高一化学 必修二 第一章 第一节 物质结构 元素周期律
第一章 第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】
元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称：
ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 2.元素周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 7 核外电子层数 (一)预习案
【知识回顾】
1、原子的构成 2、请写出1-18号元素的元素符号和名称，并画出2、6、10、13、18号元素的原子结构示意图。
【基础知识预习】 一、元素周期表 （一）原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝ （二）元素周期表 1.编排规则
①将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一．．．．个 ，故元素周期表共有 个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝
②把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为 。族的．．．．序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示；
1
短周期（第 周期） 周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期） 周期表 主族 个：ⅠA-ⅦA 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-ⅦB
第Ⅷ族 个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素） [思考]:
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） 【预习中的疑难问题】
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（二）目标案
探究1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第 周期、 族； 第 周期、 族； 第 周期、 族；
探究2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
探究3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数 第一周期 二 三 四 五 六 七 元素种类 稀有气体 原子序数 2种 He 2 Ne Ar Kr Xe Rn — — — 5．画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9 16 14 18
6．画出周期表的轮廓，并标出族序数和周期序数
探究4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？
探究5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。
【学习小结】
【课堂检测】
1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（ ）
A． x+1
B．x+8 C． x+2 D． x+1或x+11或x+25
D. C、Si、S
3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A. C、N、Si
B. N、P、O C. N、O、S
4. 若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）
A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
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第一章 第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质和原子结构
【学习目标】
[阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？ 物理性质 阅读课本第7页表1-1总结规律： 相似性:
1、认识碱金属和卤素物理性质和化学性质的相似性和递变规律
2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系
递变性:
【重点难点】
碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变规律
二、卤族元素
写出元素名称及符号
1.原子结构：阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点
(一)预习案
一、碱金属元素
写出元素名称及符号 1.原子结构：阅读课本第5页，科学探究，归纳碱金属元素的结构特点 ①相似性： ②递变性： 2.碱金属化学性质 （1）与非金属的反应
Li＋O2 — Na＋O2—
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成更复杂的氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）与水的反应
Na＋H2O K＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结]碱金属和水反应通式
生成碱的碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 3.碱金属的物理性质
3
①相似性： ②递变性：
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性： 3.原子结构
相似性：最外层电子数相同，都为 个
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 4.卤素单质化学性质
（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性：
（2）、卤素单质间的置换反应
[实 验1]： NaBr滴加滴加上层： 溶液 氯水 溶液由 变成 CCl 4 下层：
[方程式]：
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[实 验2]：
KI 滴加 溶液 溶液由 变成 CCl 4
滴加氯水 上层： 下层： 小结：元素非金属性强弱的判断依据
探究6、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？
[方程式]：
[实 验3]：
KI 滴加滴加 溶液 溴水 溶液由 变成 CCl4
[方程式]：
上层： 下层： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。
（二）目标案
探究1、说出碱金属元素原子结构的异同。
探究2、观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
探究3、 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生
成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ， 生成氢氧化物的碱性越来越 。 小结：元素金属性强弱的判断依据
探究4、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生成物稳定性间的关系。
探究5、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。
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【课堂检测】
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2．鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 3．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 A．钾原子失电子比钠原子容易 C．钾与水反应比钠剧烈
B．钾离子氧化性比钠离子强 D．KOH碱性比NaOH强
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4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 【学习小结】
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