2015年高考理综化学试题(新课标I卷)评析15页

2015年高考理综化学试题（新课标I卷）评析

一、2015年高考化学试题的特点 1.有机化学在必考题中占的分值下降。近几年高考化学一定有一道或两道有机化学选择题（占6分或12分），全部考查有机化学知识，实验题考查有机化学反应，但今年只有第9题涉及乌洛托品、甲醛的分子式。

2.选做题难度不大。选做题除了第36题难度中等外，第37、38题考查的都是基础知识，难度不大。

3.试题总体难度下降，知识点覆盖面广，重点考查基础知识的应用。 4.图像识别、设计实验、设计流程、信息的综合利用等创新能力的考查比重增大，有利于区别考生素质，突出选拔功能。 二、2016年备考复习建议

1.重视课本、重视基础，熟练掌握基础知识，把基础知识系统化、网络化、规律化。多做基础题，少做偏题、怪题，对基础题多思考、多总结。 2.加强实验复习，在实验中提高观察、表达能力，发现问题、解决问题能力。

3.加强理论联系实际，加强化学基础知识与化工生产、社会、环境的联系，注重化学基础知识在化工实际生产中的应用（化工流程图一般不易全部理解，做题时应结合问题看流程图，问题中的信息可帮助对流程图的理解；再者，题目中有些问题可能与流程图联系不大，流程图不理解，有些问题也可以解决）。

4.加强自主学习，提高接受、吸收、整合、运用信息的能力，加强创新能力和综合素质的培养。

第 1 页

三、试题分析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的强水是指（）。 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

解析：从“能蚀五金”等题意中很容易得知：这是硝酸的性质，硝酸具有强氧化性，易与金属反应。答案选B。

评析：此题考查的是元素化合物知识、硝酸的强氧化性，题目较易。 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。 A.18gD20和18gH2O中含有的质子数均为1ONA B.2L0.5mol?I-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：1mol D20和1 mol H2O含有的质子数都是10mol，但18gD20的物质的量不是1 mol，A不正确。亚硫酸不是强酸，不能完全电离，B不正确。1mol过氧化钠与水反应电子转移1mol，生成0.5mol氯气，则生成0.1mol氧气，参加反应的过氧化钠为0.2mol，电子转移0.2mol，C正确。 molNO和1mol氧气反应生成2molN02，但是生成的N02中存在，产物是NO2和N2O4的混合物，产物的分子数小于2NA。答案选C。

第 2 页

评析：该题通过阿伏加德罗常数考查微观结构和元素化合物知识，知识点很基础，题目较易。

9.乌洛托品在合成、医药、燃料等工业中有广泛用途，其结构式如图1所示。将甲醛水溶液和氨水混合蒸发可得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）。 A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1

解析：根据“没有标出元素符号的顶点表示碳原子，每个碳原子形成四个键、每个氮原子形成三个键”，确定乌洛托品的分子式为C6N4H12，则其反应方程式为6HCH0+4NH3?H2（）=C4N4H12+1OH20，甲醛与氨水反应物质的量之比为3：2.答案选C。

评析：该题考查了由键线式结构书写分子式，对比反应物和生成物分子式，利用原子守恒确定反应物的物质的量之比。题目难度中等。 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）。

解析：稀硝酸加入过量铁粉中，生成，滴加KSCN溶液不显血红色，A不正确。铜与反应后生成和，不生成铁单质，无黑色固体出现，B不正确。将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝表面很快被氧化成氧化铝，氧化铝熔点高、不熔化，固体氧化铝将熔化的铝包住，熔化后的液态铝不能滴下来，C现象不正确。和反应生成，说明更难溶，溶度积常数小，D正确。答案

第 3 页

选D。

评析：该题是对元素化合物知识的考查，C选项是对课本知识的直接考查，该题很基础，难度中等。

11.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转变成电能的装置，其工作原理如图2所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）。 A.正极反应有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为

解析：该电池是把葡萄糖与氧气的反应设计成了电池，电池反应和葡萄糖燃烧的方程式相同，电池方程式为，D正确。根据电池方程式可知葡萄糖参与负极反应，对应的产物CO2应在负极生成，A不正确。质子带正电荷，从负极移向正极，使正、负两极附近溶液均呈电中性。答案选A。 评析：该题考查了电池反应方程式的书写、电极反应和离子的移动，以及电化学的基础知识，难度不大。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）。 A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y4）3PO4离子化合物中。答案选B。 评析：该题考查了核外电子排布、非金属性强弱的特征及元素化合物

第 4 页

知识，综合性强，难度中等。

13.浓度均为0.1mol?L-1、体积均为Vo，的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图3所示。下列叙述错误的是（）。 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

解析：0.1 mol?L-1的MOH的pH为13，MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确。向ROH的溶液中加水稀释，ROH的电离程度增大，B正确。若两溶液无限稀释，最后溶液的pH接近于7，c（OH-）相同，C正确。MOH为强电解质，完全电离，升高温度，c（M+）不变；ROH为弱电解质，升高温度，电离程度增大，c.（R+）增大，比值变小，D错误。答案选D。 评析：该题考查的是弱电解质的电离、加水稀释等问题，综合性较强，题目难度中等。

26.草酸（乙二酸）存在于自然界植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（l）甲组同学按照如图4所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有____。装置B的主要作用是____。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有C（），为进行验证，

第 5 页