都哦哦哦来了看看6．下列各组离子能大量共存的是( )
A．Ba、Fe、OH、Cl B．Mg、Na、Cl、SO4 C．NH4、Ba、NO3、OH D．H、K、NO3、Fe
7．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2
在原混合气体中的体积分数为( ) A．25%
B．40%
C．50%
D．75%
＋
＋
－
2＋
＋
2＋
－
－
2＋
＋
－
2－
2＋
3＋
－
－
8．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡
后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( ) ．A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升
9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后
的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe C．若溶液中有Cu，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe，则一定有Cu析出
10．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
2+2+
2+3+
A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2
11．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在
X与Y形成的
离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
12．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可
表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )
＋
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A．该物质属于芳香烃
B．该分子中所有碳原子共面
C．1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2 mol NaOH D．该物质的化学式为C15H24ClNO2
17．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是( )
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O △
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △
D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 18．下列有关说法正确的是( )
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 k.Com]
二、非选择题（共46分，每空2分）
19．（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填 “氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。 （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况
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