可以使氢气发生。这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题：
?关闭弹簧夹时试管中液面会下降的原因
?这种制气装置在加入反应物前,检查装置的气密性的方法 。
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐
滤液
精盐
（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：B
A．Ba（NO3）2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+； （3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（填化学式）；
（4）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（任意写一个即可）
考点：粗盐提纯． 分析：（1）加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，不能引进新的难除去的杂质，据此进行分析；
（2）加入碳酸钠溶液可以除去粗盐中的钙离子及过量的钡离子；
（3）加入碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的钙离子，即：加入的碳酸钠必须方案在氯化钡溶液之后；
（4）若氯化钡溶液过量，则向②的溶液中再加入氯化钡不会生成沉淀；
（5）碳酸钙、碳酸钡和氢氧化镁都能够与酸性溶液中的氢离子反应，导致沉淀溶解．
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解答： 解：（1）步骤②中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，
故答案为：B；
（2）第④步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+，
故答案为：除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+；
（3）②③④所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3， 故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3；
（4）若BaCl2已过量的，则向②步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则会发生反应：CaCO3+2HCl═
CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，导致沉淀溶解， 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；
Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
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Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）
考点：物质分离、提纯的实验方案设计；粗盐提纯．
分析：（1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；
（2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；
Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；
Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；
Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．
解答： 解：（1）装置B中①的名称是分液漏斗；若用CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A， 故答案为：分液漏斗；下；紫红；A；
（2）Ⅰ．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤①为溶解， 故答案为：溶解；
Ⅱ．杂质SO42﹣用氯化钡除去硫、用氢氧化钠除去Mg2+离子，Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去，所以第④步中加入的试剂是Na2CO3；涉及的反应有：钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；
Ⅲ．经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生， 故答案为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的固体中含有NaOH和Na2CO3，假设含有1mol钠离子，若生成1molNaCl，其质量为58.5g，若为NaOH，1molNaOH的质量为40g＜58.5g，若为碳酸钠，则0.5mol碳酸钠的质量为53g＜58.5g，则会导致固体的质量减小，即：m1大于m2， 故答案为：大于．
1.B 2.B 3.D 4.B 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．A 9．D 10.C 11.B 12.B 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
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B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选； D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
13.B解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；
B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；14.D
15蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 ②两溶剂不互溶(分层)。
16．?C、B、D、A、G、H、E、F
?使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。 ?使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。
?CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多 17．?关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
?塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，过一段时间(过一会)，漏斗中与试管的液面差保持不变，说明装置不漏气(气密性良好)。
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