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解析版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

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绝密★启用前

人教版高二化学选修3全册综合测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( ) A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 【答案】B

12

【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d5s知其基22626102612

态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s。该元素原子处于能量最低状态时,原子中1

只有4d中的一个未成对电子,A项错误;由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层,M层

共有18个电子,最外层有2个电子,C、D错误,B正确。 2.下列说法中正确的是( )

A. 1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动

B. 电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D. 3d3表示3d能级有3个轨道 【答案】C

【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的

3

疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个

轨道,D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A. 质子数为10 B. 单质具有还原性 C. 是单原子分子 D. 电子数为10 【答案】D

226+-

【解析】由该微粒的电子排布式为1s2s2p知该微粒为10电子微粒,可能为Ne、Na、F等,故

无法确定具体元素或分子,A、B、C项错误,D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( ) A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族

C. 甲与乙都位于元素周期表的p区 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数 【答案】D

2222262

【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s2s2p或1s2s2p3s,即为碳或镁元素,它们位于不同的

周期,不同的主族,不同的区。

5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知Y基态原子的价电子层为下列说法不正确的是( )

nsn-1npn+1

A. X元素的电负性大于Y的 B. X元素的第一电离能大于Y元素的 C. Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族 D. 原子半径:Mg<X 【答案】D

【解析】因为在Y基态原子的价电子层中,p能级上有电子,则s能级上应排布2个电子,即n-1

24

=2,故Y基态原子的价电子层为3s3p,Y为S元素,则X为F元素。

6.N2的结构可以表示为正确的是( )

,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法不

A. N2分子与CO分子中都含有三键 B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C. N2分子与CO分子互为等电子体 D. N2分子与CO分子的化学性质相同 【答案】D

【解析】从图示看出,N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键,故二者均含有三键,A正确;N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成,而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子而形成的,B正确;N2与CO的原子总数和价电子总数均相同,互为等电子体,它们的化学结构相似,化学性质相似,但并不完全相同,C正确,D错。 7.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

【答案】C

【解析】 该题型常用方法是:化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8,则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为2+2=4,不符合要求;H2S中H原子最外层电子数为1+1=2,不符合要求;NCl3中N原子最外层电子数为5+3=8,Cl原子最外层电子为7+1=8,符合要求;SF4中S原子最外层电子为6+4=10,不符合要求。

8.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )

A. 若n=2,则分子的空间构型为V形 B. 若n=3,则分子的空间构型为三角锥型 C. 若n=4,则分子的空间构型为正四面体型 D. 以上说法都不正确 【答案】C

【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的空间结构为直线形;n=3时,分子的空间结构为平面三角形;n=4时,分子的空间结构为正四面体型。选项C正确。

9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( ) A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键 【答案】B

【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。所以,乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键,构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构,理解其成键过程,才能准确的判断其杂化类型。

10.配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是( ) A. 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C. [Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

D. 向溶液中逐滴加入氨水,可除去硝酸银溶液中的Cu2+ 【答案】D

【解析】A.配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子;

B.血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,血红素中含有Fe2+离子提供空轨道,N原子提供孤对电子形成配位键;

C.在工业上,制镜和热水瓶胆镀银,常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用;

D.氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先产生沉淀,后沉淀不断溶解得到银氨络合物; 11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B. BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C. CS2中C原子sp杂化,为直线形 D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 【答案】D

=1,则为sp3杂化,为三角锥形,

【解析】A.PCl3中P原子形成3个δ键,孤对电子数为故A正确;

B.BCl3中B原子形成3个δ键,孤对电子数为正确;

=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故B

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