7．(2014届攀枝花二诊)卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶
体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
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（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是_____________ ，ClO2-中心氯原子的
杂化轨道类型为______，写出一种与SO32互为等电子体的分子 。
（4）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个
Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________。
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8．(2014届安徽示范高中2月联考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的
常见元素， 其相关信息如下表：
元素 X Y Z W
相关信息
X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 W的一种核素的质量数为58，中子数为32
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： > (写化学式)。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
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（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，
发生反应的化学方程式是 。
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每
转移10 mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
9．（山东省寿光市2013届10月检测）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答：
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