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FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuO Fe(OH)3胶体 CuS I2晶体 NaCl晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 乙醛 乙醇 苯酚 CuCl2 FeCl3 Fe FeCl3 FeS NaCl NH4Cl NaCl SO2、H2O C2H4 Br2 苯酚 乙酸 水(少量) 苯 Fe 、Cl2 Fe 磁铁 蒸馏水 稀盐酸 — — 蒸馏水 碱石灰 溴的四氯化碳溶液 NaOH稀溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3 新制CaO NaOH溶液、CO2 过滤、加氧化剂转化法 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 加热升华 加热分解 重结晶 加固体转化法 洗气 分液 分液 蒸馏 蒸馏 分液 离子的检验
【基础梳理】 1. 常见离子的检验
(1)阳离子的检验方法 阳离子 K+ 检验试剂 焰色反应 焰色反应 NaOH浓溶液、湿实验现象 紫色(透过 ) 黄色 离子方程式 Na+ NH?4 加热，产生有刺激性气味、使 ?-H润的红色石蕊试N4+OH色石蕊试纸变 色的气体 纸 ①NaOH溶液 ①生成 色沉淀，迅①Fc+2OH2+- Fe(OH)2↓ Fe2+ ②新制的氯水、KSCN溶液 速变为 色，最后变 成 色 ②2Fe+Cl23+-2+ ②先滴加KSCN溶液，溶液无 Fe +3SCN
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