(人教版)高中化学选修四(全册)最全考点汇总(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版）

考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算

【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，巩固对盖斯定律的理解，提升

应用盖斯定律解决问题的能力，重点是灵活应用盖斯定律。 【精确解读】

1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只

与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关； 2．应用：

a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系

①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释

放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量．

②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成

物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生

③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含

有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O键。 【精细剖析】

1．盖斯定律的使用方法：

①写出目标方程式；

②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变

三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方

程式的叠加处理予以消去，

先②+③×2-①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5，

④逆过来得到

⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5，再进行⑤÷6，得到△H4=-2．计算过程中的注意事项：

①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△Hl S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( )

A．△H2＞0 B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D

；

【变式训练】2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol

已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJ?mol，则CH3OH(l)的燃烧热为( )

A．-1 528 kJ?mol C．-382 kJ?mol 【答案】B

【解析】CH4(g)的燃烧热为-890 kJ?mol-1，即

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=-71kJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H2=-90.5kJ/mol，③

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ/mol，根据盖斯定律，③×2-①-②×2得 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=2×(90.5kJ/mol)+2×(-890kJ/mol) +71kJ/mol=-1528kJ/mol，所以CH3OH(l)的燃烧热为-764 kJ?mol，故答案为B。 【实战演练】

1．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )

A．△H3=△H1+2△H2 C．△H3=△H1-2△H2 【答案】A

B．△H3=△H1+△H2 D．△H3=△H1-△H2

-1

-1

-1

-1

-1

-1

B．-764 kJ?mol D．无法计算

-1

2．在25℃、1.01×10Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L的NaOH溶液中充分反

应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为( ) A．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ?mol B．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ?mol C．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ?mol D．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ?mol 【答案】B

【解析】根据题意，22gCO2通入1mol?LNaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=

-1

-1

-1-1-1-1

-1

5-1

=0.5mol，

n(NaOH)=1mol?L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3

(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol?LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故答案为B。 3．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是( ) SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1 SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2．

A．Zn(l)=Zn(g)△H=(△H1-△H2 )

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C．增加Zn(g)的量，△H2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生 【答案】A

-1

【自我反思】

考点2 反应热的比较

【考点定位】本考点考查化学反应中反应热的大小比较，涉及对热化学方程式的意义和盖斯

定律的理解与应用，重点是反应物的状态及热化学方程式前的系数对焓变的影响。 【精确解读】

1．比较反应热大小的方法

①根据反应物和生成物的聚集状态比较

物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变

成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。

②根据热化学方程式中化学计量数比较

热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以

是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。 ③根据反应物和生成物的性质比较

对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因

为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成