高考模拟考试化学试题
D.根据总反应方程式为2CO2＝2CO+O2，该装置中电解质溶液的碱性几乎不变，故D错误； 答案：C。
【点睛】原电池：内部正电荷移向正极，负电荷移向负极；电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；简单记忆：正正负负，阴阳阴阳。
13.在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应
CO2+3H2?CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是（）
A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
减小
C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol?L﹣1?min﹣1 D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2
【答案】D
A.图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，【详解】温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；
B.分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故B错误；
C.T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）
＝
mol?L﹣1?min﹣1＝mol?L﹣1?min﹣1，故C错误；
D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a， CO2+ 3H2 ?CH3OH+ H2O，
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高考模拟考试化学试题
起始量（mol） 1 3 0 0 变化量（mol） a 3a a a 平衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a 则容器内的压强与起始压强之比＝答案：D。
14.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别 A 混合溶液 4mol?L﹣1H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL
A. V1＝30，V6＝10，V7＝20
B. 本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C. 反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色 D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 【答案】D
【分析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的体积相同，改变硫酸铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL，以此解答该题。
【详解】A.研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL，则V1=30，V6=50-30-10=10，V7=20，故A不符合题意；
B.本实验利用了控制变量思想，硫酸的体积、物质的量应相同，变量为铜离子浓度，故B不符合题意；
C.A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；F中Zn能够置换出Cu附着在
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＝＝，故D正确；
B C D E F 30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10 V5 20 0 高考模拟考试化学试题
Zn表面，金属变为紫红色，，故C不符合题意；
D.因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较少时，形成铜锌原电池，反应速率加快，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D符合题意； 答案：D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能 力的考查，注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率，题目难度不大。15.25℃时， 向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
H2X是二元弱酸，Y表示已知：
A. 曲线n表示pH与pB. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
或pY＝﹣lgY． ，下列叙述不正确的是（ ）
的变化关系
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣） 【答案】C
【详解】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时
＜
，pY＝﹣lgY，则p
＞p
，则m、n分别表示pH与
p、p的变化关系。
A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，故A不符合题意；
B．M点pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p
＝﹣lg＝1，则＝
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高考模拟考试化学试题
0.1，所以Ka2（H2X）＝
×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符合题意；
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p
的变化关
系，n点pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡
常数Kh＝
＝ ×10﹣＞1.0×10﹣＝1.0×
7.610.3
，说明HX﹣的水解程度大
+
于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c（H）＜c（OH﹣），故C符合题意； +D．当溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na）＝c（HX﹣）+2c2﹣﹣（X）+c（Cl），故D不符合题意；
答案：C。
【点睛】本题有一定难度，根据图像计算电离常数和水解常数是关键。通过比较电离常数和水解常数的大小确定酸式酸根离子水解平衡为主还是电离平衡为主。 二、非选择题（共55分）
16.G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2＝CH﹣CH3）为主要原料合成G的流程路线如图所示：
（1）聚合物G的结构简式是_______________。 （2）E分子中含氧官能团的名称是_______________。
（3）A转化为B的化学方程式是___________________________________。
C有多种同分异构体， （4）写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_______________。
【答案】 (1). (2). 羟基、羧基 。 (3).
CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr 。 (4). CH2＝CHOOCH 。
），A强碱水
），C氧
【分析】丙烯（CH2＝CH﹣CH3）与Br2发生加成反应生成A（溶液强碱水溶液下水解生成B（
），B催化氧化生成C（
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