高考模拟考试化学试题
化生成D（），D与氢气加成生成E（），E发生缩聚反应生成
G（）。
【详解】（1）通过以上分析知，聚合物G的结构简式是；
答案：；
（2）E为
答案：羟基、羧基；
，E分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基；
（3）A为CH2BrCHBrCH3，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，A转化为B的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH答案：CH2BrCHBrCH3+2NaOH
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr。
（4）C有多种同分异构体，其中能发生水解反应的有机物为含有酯基，该同分异构体的结构简式为CH2＝CHOOCH， 答案：CH2＝CHOOCH。
【点睛】本题关键是根据反应条件确定反应类型。
17.测定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 温度/℃ pH
（1）Na2SO3水解的离子方程式为___________________________________。
（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。
（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，
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① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 高考模拟考试化学试题
产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是__________，沉淀④比①多的原因是___________________________________。
（4）数据显示，①→③的过程中，__________对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。
2﹣﹣﹣
【答案】 (1). SO3+H2O?HSO3+OH (2). ＝ (3). ＜ (4). BaSO4 (5). 升温
过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子 (6). 浓度
【分析】（1）多元弱酸根离子水解部分水解，分歩水解，第一步为主； （2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变；
（3）此实验就是想验证亚硫酸根离子具有还原性，被空气中氧气氧化为硫酸根离子； （4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动；
【详解】（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式：SO3
﹣
2
+H2O?HSO3﹣+OH﹣；
2
答案：SO3﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣；
（2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，水解平衡常数随温度变化，升温促进水解，水解平衡常数增大，②温度高水解平衡常数大，①＜②； 答案：＝；＜；
（3）在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
答案：BaSO4；升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；
（4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度； 答案：浓度。
18.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
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高考模拟考试化学试题
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式______________________________。 ②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为___________________________________。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①A的电子式为_______________。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式___________________________________。 【答案】 (1). C+2H2SO4（浓）2Ag2S+2H2O (3).
CO2↑+2SO2↑+2H2O (2). 2H2S+O2+4Ag＝
(4). 3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O (5).
4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2 。
【分析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；
（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳，
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为N2
【详解】（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。
①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
答案：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O；
答案：2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为
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高考模拟考试化学试题 HNO3，A为氮气。 ①A为氮气，电子式为答案：
；
﹣
；
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3+4H+═3Ag++NO↑+2H2O；
++﹣
答案：3Ag+NO3+4H═3Ag+NO↑+2H2O。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2； 答案：4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2。
19.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：
（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为___________________________________。 （2）步骤②中反应的离子方程式为_________________________。若用H2O2代替HNO3，其优点是______________________________。
（3）步骤③沉淀的主要成分是____________________。
（4）步骤④中生成含Li沉淀__________（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是___________________________________。
+﹣
【答案】 (1). 2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4] (2). 3LiFePO4+NO3+13H＝
3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O (3). 不产生氮氧化物大气污染物 (4). Fe（OH）3 (5). 不能 (6). 硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀 。
【分析】步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，过滤分离出铝元素，步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，强酸制弱酸有磷酸生成，产物为Li、Fe、H3PO4、NO，加入碱液，铁离子生成Fe（OH）3沉淀，过滤分离出铁元素，滤液中加入碳酸钠，生成碳酸锂沉淀。
【详解】（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）
4]；
+
3+
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