（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
十一、几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）—— C17H35COOH
硬脂酸甘油酯——
软脂酸（十六酸，棕榈酸）—— C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）—— CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亚
油 酸
（
9,12-
十 八
碳
二 烯
酸 ）
—
—
CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
鱼油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）—— C19H29COOH —C21H31COOH
银氨溶液—— Ag(NH3)2OH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH) 4CHO 果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH) 3COCH2OH 蔗糖——C12H22O11（非还原性糖） 糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖） 还原性糖）
纤维素—— [C6H7O2(OH)3]n（非 麦芽糖—— C12H22O11（还原性
DHR（二十二碳六烯酸） —
十二、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度 ρ，求算该气体的式量： M = 22.4ρ(标准状况) ②根据气体 A 对气体 B 的相对密度 D，求算气体 A 的式量：MA = DMB
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③求混合物的平均式量： M = m(混总)/ n(混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为 1、2、3 时， 求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。 ③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算 n 值，确定 分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。 (3)确定有机物化学式的一般途径
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于 26，则一定有 CH4
②平均分子组成中， l < n(C) < 2，则一定有 CH4。 ③平均分子组成中， 2 < n(H) < 4，则一定有 C2H2。 2、有机物燃烧规律及其运用
m
C H
n m
点燃
nCO2
m H2O 2
(n )O2 4
m x
C H O
n m x
点燃
nCO2
m
H2O 2
mH5m
(n )O2
4 2
(1)物质的量一定的有机物燃烧
规律一：等物质的量的烃 CnHm 和Cn
[ n
m
m
，完全燃烧耗氧量相同。 ]
5m
4
(n m) ( m) (n m)
4
4
规律 二：等物 质的 量的 不同 有 机物 CnHm 、 CnHm(CO2) x 、 CnHm(H 2O)x 、
C
nH
2
m
x
2
y
（其中变量 x、y 为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一
(CO ) ( H O)
定物质的量的由不同有机物 CnHm 、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O) x 、CnHm(CO2)x(H 2O) y (其 中变量 x、y 为正整数 )组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相 同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
符合上述组成的物质常见的有：
①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、 炔烃与饱和一元醛。 其组成分别
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为
CnH2
与CnH2n 2O 即CnH2n(H2O) ；CnH2n
2
与CnH2nO 即
CnH 2n 2(H2O)
。
n
②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。
CnH2nO
2
即Cn 1H2n(CO2) 、CnH2n 2O3 即Cn
1H2n(CO2)(H 2O)
。
③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯
CnH n
2
与Cn 1H2n 2O2 即
2
CnH2n 2( CO2)
规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的 氢原子数相同，符合通式
CnHm(CO2)x （其中变量
H2O 的量相同，则
x 为正整数）；若等物质的量的
不同有机物完全燃烧时生成的
C
nH
CO2 的量相同，则碳原子数相同，符合通式
2
（其中变量 x 为正整数）。
(H O) x
m
(2)质量一定的有机物燃烧
规律一：从 C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O 可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧 量是碳的 3 倍。可将 CnHm →CHm / n ，从而判断 %m(H)或%m(C)。推知：质量相同 的烃（ CnHm ），m/n越大，则生成的 CO2 越少，生成的 H2O 越多，耗氧量越多。
规律二：质量相同的下列两种有机物
CnHmOq 与CnHm
16xOq
x
完全燃烧生成
0.75 x
CO2 物质的量相同； 质量相同的下列两种有机物 CnHmOq 与Cn
xHmOq
，燃烧生
成 H2O 物质的量相同。
规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时， 耗氧量相同， 生成 的 CO2 和 H2O 的量也相同。 或者说， 最简式相同的有机物无论以何种比例混合， 只要总质量相同，耗氧量及生成的 CO2 和 H2O 的量均相同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在 100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：
m
C H (g) (n
n m
点燃
nCO2
m H2O(g) 2
)O2 4
①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中 H 原子数大于 4 的气态烃都符合。 ②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。 ③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有 C2H2 符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗 O2 的物质的量与生成 CO2 的物质的量 之比，可推导有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的 CO2 的物质的量相等时，有机物可表示为
Cn (H 2O)m
②若耗氧量大于生成的 CO2 的物质的量时，有机物可表示为 (CxHy )n (H2O)m ③若耗氧量小于生成的 CO2 的物质的量时，有机物可表示为 (CxOy )n (H2O)m (以上 x、y、m、n 均为正整数 )
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