（1）①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； ②氧气是用于炼钢的气体，其化学式为：O2；
③一氧化碳有毒，是引起煤气中毒的主要物质，其化学式为：CO； ④汽水中含有的酸是碳酸，其化学式为：H2CO3；
（2）①塑料属于有机合成材料；当外壳破裂时，不能用热修复的方法将其裂缝修补，属于热固性塑料； ②活性炭具有吸附性能吸附气体和异味；甲醛能和空气中的氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式为： HCHO+O2
TiO2CO2+H2O。
16.下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____ 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，选用的发生装置是_________（填序号），该装置需要做的 改进是_____，反应的化学方程式为____。 若用 D 装置收集氧气，当观察到_____时，说明已经收集满。
其反应类型是_____；（3）实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_____，与装置 B 相比，装置 C 的优点是______， 若用 G 装置收集氢气，气体从 _____（填“a”或“b”）端进入。
（4）某兴趣小组对敞口放置一段时间氢氧化钠溶液进行了探究。实验如图 1 所示，检 查装置气密性，在圆底烧瓶内加入该氢氧化钠溶液，注射器中预先装好足量的稀盐酸，装 置连接压强传感器和计算机。实验中将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，得到“时间—压 强”曲线图（见图 2）。
11
① 图 2 中 ab 段压强变化不明显的原因是 ________。
② 图 2 中 bc 段压强快速上升说明氢氧化钠溶液已经变质，写出氢氧化钠在空气中变质的 化学方程式 ________。
③ 待曲线至 d 点时，将瓶内溶液取出，溶液中的溶质是________（写化学式）。
【答案】 (1). 水槽 (2). A (3). 试管口需要放一团棉花 (4). 2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
(5). 有气泡从瓶口外冒出 (6). Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ (7). 置换反应 (8). 可以控制反应的进行与停止 (9). a (10). 盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会导致压强改变 (11). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (12). NaCl、HCl 【解析】
（1）据图可知仪器①的名称是水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口需
要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集氧气时，当观察到气泡从瓶口外冒出时，说明已经收集满了；
（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质C可以实现固体和液体分离而控制反应，和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；所以C装置的一个突出优点是可以控制反应的进行与停止；氢气的密度比空气小，所以从a管进入； （4）① 加入盐酸后，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会导致压强改变；
12
② 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③加入足量的稀盐酸后，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待曲线至 d 点时，溶液中含有氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。
【点评】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程 如图 1，
（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3?H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤 渣 X 叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其化学式为_____。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图 2， 分解时需要控制溶液的 pH=_____最为合适； 能提高其分解速率的措施有_________。（填字母）
A 快速搅拌 B 加热混合液至 100℃ C 增大氨水浓度 （3）写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____。 （4）流程中可循环利用的物质是_____。 【答案】
(1).
SiO2
(2).
8.5
(3).
A
(4).
2NaF+4NH4F+NaAlO2
水浴加热Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O (5). 氨水
13
【解析】
（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3?H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O，化学反应前后原子守恒，则X为SiO2；
（2）从图可知，pH为8.5时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高；能提高其分解速率的措施有：A、快速搅拌可以加快反应速率，故正确；
B、加热混合液至100℃，氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减慢，故错误； C、减小氨水浓度，化学反应速率减慢，故错误；
2NaF+4NH4F+NaAlO2（3）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为：（4）第二次过滤所得，滤液为氨气水溶液，可循环使用。
18.近年各大体坛赛事报道频繁出现一物质名称 “嗅盐”。某化学兴趣小组在 老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究： 【查阅资料】
①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用； ②碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物；
③碳酸铵（化学式：(NH4)2CO3）晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2；
④碳酸铵能与稀硫酸反应，化学方程式为：(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑； ⑤香料受热不分解，也不能与稀硫酸反应。 一、“嗅盐”的组成探究
（1）甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观
+
察到的现象是_____，说明“嗅盐”中含 NH4 。 请写出氢氧 化 钠 溶 液 与 碳 酸 铵 反 应 生 成 碳 酸
水浴加热Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O；
钠 、 水 和 氨 气 （ NH3 ） 的 化 学 方 程 式________
说（2）乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，观察到的现象是_____，
2-明“嗅盐”中含 CO3 。
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究
方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，利用 C 装置的质量变化来进行计算。
14
（3）装置 B 的作用_____，装置 C 中干燥管的作用是_____。 小组同学经讨论后，认为生成的气体不能被完全吸收，会导致测得碳酸铵的质量分数 偏小， 所以否决了这个方案。
方案Ⅱ：取样品 6.0 克，用图 2 装置进行实验，利用 F 装置获得的气体体积来进行计算。
（4）装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（5）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入 N2 将其中残留的气体排入量气管中。
（6）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分 数为多少。 _________？（CO2 的密度约为 1.97g/L）
（7）“嗅盐”具有悠久的历史，13 世纪，炼金术士就制造和使用“嗅盐”，用于唤醒昏迷 的人，下列关于“嗅盐”的说法正确的是__________。（填字母）
A 当运动员陷入意识迷糊状态时，医生可以用“嗅盐”把运动员唤醒，以继续比赛。 B “嗅盐”所产生氨气是有毒的，所以大量吸入甚至会有致命危险，只能少量吸入。 C “嗅盐”仅起到刺激作用，不属于体育比赛中的兴奋剂。
【答案】 (1). 湿润红色石蕊试纸变蓝色 (2). （NH4）2CO3+2NaOH
?Na2CO3+2H2O+2NH3↑ (3).
澄清石灰水 (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). 吸收水和二氧化碳 (6). 防止液体倒吸入B中 (7). 防止收集气体偏大 (8). 不需要 (9). 40% (10). BC
15
相关推荐：
loading