海淀实验中学 2017-2018学年度第二学期期末考试 高二化学（理科）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-32 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
Ⅰ卷（共50分）
一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ D ）（13北京6）
A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ A ）（13北京7） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
3. 进行中和滴定实验，下列仪器用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（B ） A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．以上均不正确
4. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（C ） A、氯化铁 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾
5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（B ） A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 6. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（C ）
HOHCCO-A. B.Fe3+ C. D.
H
7. 已知Zn(s)+H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，下列叙述不正确的是（ A） A．该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应为放热反应
D．该反应的化学能可以转化为电能
8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ D） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L.min） D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
9.下列解释事实的方程式不准确的是（C ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2OB、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O
NH4++OH—
HCO3—+OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O10.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图），下列分析正确的是（A ） A、a极是直流电源的负极
Al(OH)3+ 3H+
B、通电使CuCl2发生电离
C、阳极上发生的反应：Cu2++2e— → Cu
D、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 11.下列描述中，不符合生产实际的是（ A） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极
12.在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积 （已折算为标准状况）如下表。（14北京12）
t/min V（O2）/mL 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ C） A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ C ）（13北京11） ． C
H2O2溶液
0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A． 冷水 热水 B． T /℃ Kw /10－1425 10.1 50 5.47 100 55.0 将NO2球浸泡在冷水和热水中
MnO2
D． c(氨水)/(mol·L1) －0.1 11.1 0.01 10.6 pH 14.可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+dD(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量
（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ B） A.达平衡后，加入催化剂则C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中n＞p+q D.达平衡后，增加A的量平衡向右移动 15. 将0.1mol.L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（A. CH3COOH电离程度变大 B.溶液的导电能力减弱 C.溶液的pH增加 D. 溶液中c(OH—)减小
16.在由水电离出的c(H+)=1x10-13mol.L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（D ） A. Fe2+、NO3—、Na+、Cl— B. Mg2+、Na+、CH3COO—、Cl— C. SO42-、HCO3—、K+、Na+ D. Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
17.下列有关pH变化的判断中，正确的是（ C ） A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
C）
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