2005年杭州市第一次高考科目教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间
100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量
H 1
C 12
O 16
2分，共16分）
（D）吸收紫外线
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1．大气平流层中的臭氧的主要作用是（A）吸收CO2
（B）分解补充O2
（C）吸收红外线
20278
20278
2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素（A）
20278
Pt，下列说法正确的是
202 124个中子
Pt的相对原子质量为
202
202 （B）（D）
Pt的原子质量为
（C）铂元素的质量数为
20278
Pt的原子核内有
、
3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性
键形成的是
（A）Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O4．下列物质呈固态时必为分子晶体的是
(A) 非金属氧化物5．下列说法正确的是
（A）任何化学反应都伴随着能量的变化
（B）1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热（C）在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热（D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应6．下列说法正确的是
（A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量（B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积（C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
（D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为能是
（A）KMnO4
（B）NaClO
（C）H2O2
（D）Cl2
8．下列事实与氢键有关的是
（A）水加热到很高的温度都难以分解
1 mol·L-1
7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可
（B）非金属单质
（C）金属氧化物
（D）含氧酸
2
（B）CaC2 +H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
△
2O+NH3↑
（C）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H
（B）水结成冰体积膨胀，密度变小
（C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高(D) HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题9．表示下列变化的化学用语正确的是
（A）NaHCO3的水解：HCO3＋H2O（B）金属铝溶于
－
－
3分，共24分）
＋
H3O
－
＋CO32
－
－
NaOH溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
4OH－4e＝O2＋2H2O
－
－
－
（C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：（D）1 L0.5 mol·L
1稀硫酸与
1 L1 mol·L
1
氢氧化钠溶液反应放出
+
57.3 kJ的热：
-
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
10．在某未知溶液中再溶解一定量的
则原未知溶液可能是（A）HCl溶液
（B）NaOH溶液
（C）KCl溶液
（D）KOH溶液
11．CCTV《科技博览》报道，下列相关说法合理的是
2004年3月中科院首创用
CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，
（A）聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的（B）聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体（C）聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物（D）聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
12．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确．．．的是
（A）分子中可能含有羟基（B）分子中可能含有羧基（C）分子中可能含有氨基（D）该物质的分子式可能为
C3H6O3
2%的GA溶液具有广谱、高效、
13．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
息，判断下列说法中正确的是（A）戊二醛分子式为（C）戊二醛不能使酸性
C5H10O2，符合此分子式的二元醛有KMnO4溶液褪色
4种
（B）戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
（D）2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
14．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
（A）Ca+、Fe2+、NO3、Cl（C）Na、K、SO4、
+
＋
－
－
无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信
2+3
（B）K、Mg、HCO3、PO4
＋－－
2－
2－
SO3
（D）Ba、Na、I、NO3
2++
－－
15．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成
了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓④被转移人群可戴上用
NaOH处理过的口罩；
Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。（A）②③④⑤
（B）①③④⑥
（C）①②⑤⑥
（D）①③⑤⑦
-1
2 mol·L降
16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
（A）10 s 三、（本题包括
（B）大于10 s 3小题，共20分）
A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由（C）小于10 s
（D）无法判断
到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
17．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为
子数是X原子最外层电子数的一半，次外层电子数是最外层电子数的（1）这四种元素是
X
X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电
2倍，Z原子37。
Y原子最外层电子数是次外层电子数的
，Z
1/3，这四种元素原子核电荷数总和为
▲，W ▲（填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为＞▲ ＞▲ ＞▲ （填元素符号）▲
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为＜▲ （用化学式表示）▲
18．（6分）现有浓度为
0.1 mol·L
-1
▲，Y ▲
的五种电解质溶液①
+CO3
2-
Na2CO3
②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO（1）这五种溶液的
-2===2Al(OH)3↓
pH由小到大的顺序是▲
pH变化最大的是
▲
（填编号）
（填编号）
▲
（填
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其（3）在上述五种溶液中分别加入编号）
AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出
该反应的离子方程式D是地壳中含量最多的金属元素；是常见化合物，其中系如下图所示：
▲
。
A是用量最大，应用最广泛的金属；元素
G、H、I、J、K、L
H是黑色固体。以上物质相互间的转化关
19．（8分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中
G在常温下是无色液体，
D元素和E元素在周期表中相邻。
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为（2）写出K的电子式
▲
。
▲
▲▲▲
。
。
▲。
；。
（3）写出H和D反应的化学方程式（5）写出A与G反应的化学方程式（6）K与E反应时产生的现象有
该反应的化学方程式为
▲
周期
▲
族。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
四、（本题包括2小题，共12分）
▲
250 mL的容量瓶
20．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
（A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只（B）用渗析法分离淀粉中混有的（D）用酸式滴定管量取（E）为了测定某溶液的
准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
20.00mL高锰酸钾溶液
pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀
NaOH溶液洗涤
（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠21．（6分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？干燥装置是
▲
（2）在实验中NaOH固体的作用是（3）最终集气瓶中收集到的气体是
CuO粉末处发生化学反应方程式为
五、（本题包括
2小题，共16分）
CH3、－OH、-COOH、-C6H5、
▲
▲
（填“是”或“否”）。若需要，应选择的▲。▲
。
。
（填编号，若不需要，该空可不填）
②无水硫酸铜粉末变蓝色
③集气瓶中收集到一种无色
22．（10分）A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－
－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
44；
（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量
之比为8:15；
（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而
A、C、D则不能；
B ▲
C ▲
D ▲
E ▲
。
该108。。
（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是：A ▲23．（6分）某烃的含氧衍生物
量分数是氢的质量分数的请写出：（1）A的分子式六、（本题包括
▲
。（2）C的结构简式
▲
。（3）B的结构简式
▲
A的相对分子质量为
240，其碳的质量分数为
80.0%，氧的质
2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，
得到B和C，C的相对分子质量为
取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，
2小题，共12分）
24．（6分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液
混合，再将混合后溶液稀释至为多少？
100mL
1.00L，此时溶液的pH约
盐
分子式：HCl
酸
36.5
相对分子质量：外观合格
密度约：1.18g／cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
试剂生产许可证编号：
25．(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不
CO2气
-1
等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L的盐酸，标准状况下产生的体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
▲
▲
mol·L-1
▲
。
CO2气体体积（标
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
；其物质的量之比为
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生
准状况）的最大值为
▲
mL。
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