D．化学科学只能认识分子
10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
11．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ） A.Z是第二周期IVA族元素 C.元素的非金属性：Z＞Y＞X A．烧碱、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 能为
A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2 14．下列说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A.冬季燃煤供暖 C.利用风能、太阳能发电 A．Na2O2常用作供氧剂
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 A．硅
B．硫
B.废电池深埋降解 D.节日燃放烟花爆竹
B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料 D．SiO2常用作制太阳能电池 C．氮
D．氯
B.X只有三种同素异形体 D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低 B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
13．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可
16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
17．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 18．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 19．等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2
B．CO2
C．O2
D．NH3
20．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液
21．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是( )
A． B． C． D．
22．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4 溶液 C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3 溶液 23．在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是 A．2H2O
2H2↑＋O2↑
Fe3O4＋4H2
B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．3Fe＋4H2O
24．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B．1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA
C．0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA D．标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L
25．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝 二、填空题
26．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl． （1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：
①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。 (2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________． A．⑦③④ B．⑤②⑦ C．⑦⑤② D．⑥②
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。 三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。 （2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。 四、综合题
28．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题：
（1）写出X的化学式__________；
（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。 （4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。 五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________ （2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。 【参考答案】*** 一、单选题
题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 D 20 D 3 C 21 C 4 B 22 D 5 C 23 D 6 B 24 D 7 D 25 B 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 B 14 C 15 C 16 D 17 A 18 C 二、填空题 26．取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净 坩埚 2.4% C D ① 三、推断题
27．Mg Si 2MgO·SiO2 光导纤维等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 四、综合题
28．Cu(OH)2·3CuCO3
6C 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成
14
2Mg+CO2
五、实验题
2MgO+C 2CuI+7ClO+2OH+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3+7Cl
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29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%
30．ADECB 坩埚 玻璃棒 取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 Fe+ 2Fe＝3 Fe
3＋
2＋
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