26．（12分）（1）形成酸雨（2分）
（2）①相同条件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生
的Ca2+浓度大。（2分） ②CaCO3＋CO2＋H2O（3）CaCO3(s)
SO2＋H2O
Ca2+＋2HCO3（2分）
－
－
Ca2+(aq)＋CO32(aq) H2SO3H2SO3
H+＋ HSO3HSO3
－
－
SO32＋H+（2分）
－
（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受
SO2溶解和电离的影响。（2分）
（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分） 27．（14分）
（1）CaF2 MgF2（2分）
（2）CaF2比MgF2更难溶（2分） （3）MnO4＋ 5Fe2＋8H
－
＋
＋
＋
5Fe3＋Mn2＋4H2O（2分）
＋
＋
（4）将Fe3转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）
（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另
一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分） （6）① b a（2分）
－
②Li1-xCoO2 + xLi++ xeLiCoO2（2分） 28．（15分）
Ⅰ（1）还原性（1分） （2）3Cu + 8H++2NO3（3）[CuCl4]2+ 4H2O
－
－
3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
[Cu(H2O)4]2+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+
－
的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分） （4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分） Ⅱ（1）H2SO4溶液（2分）
如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分） （2）① MnO4 + e
－－
－
MnO42（1分）
－
MnO42+ 2e+2H2O
－
MnO2+ 4OH（1分）
－
②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，
（或假设Ⅱ成立）（2分）
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