AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，
因此，本题正确答案是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； （2）连好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性， 因此，本题正确答案是：检查装置的气密性；
（3）①通过分液漏斗加入稀硫酸，硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而测得Al4C3的百分含量，故应关闭活塞K2、K3，打开活塞K1， 因此，本题正确答案是：关闭活塞K2、K3，打开活塞K1；
②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，则所测气体体积偏大， 因此，本题正确答案是：偏大；
③读数时要使气体压强和外界大气压相等，所以读取读数之前，要调整量气管高度，使左右两边液面相平；读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，
因此，本题正确答案是：调整量气管高度，使左右两边液面相平；偏小； ④甲烷的体积为(b-a)mL，物质的量为
mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质
mol
×100%，
的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为××144g/mol=
因此，本题正确答案是：
g，Al4C3的质量分数为
×100%；
⑤用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小，
因此，本题正确答案是：K1；K3；NaOH溶液；打开K2，通入一段时间空气。 【点睛】
本题考查对实验原理与操作步骤的理解、化学计算、物质组成的测定等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键。
9.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三
9
元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。 （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。 （3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。 （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是______。
（7）已知溶液中Co的浓度为1.0mol·L，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co
2+
－1
2+
沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。 （8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料 (2). 粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等 (3). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ (4). 漏斗、烧杯、玻璃
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棒 (5). 沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次 (6). 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co+4H2O+O2↑ (7). 75℃，30 min (8). 9.3 (9). (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2【解析】 【分析】
（1）“放电处理”有利于锂在正极的回收，Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动； （2）提高浸出率的方法有粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等； （3）“碱浸”过程中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）过滤需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤沉淀的操作为：沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次；
（5）LiCoO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，故Co元素化合价为+3价，LiCoO2为难溶物，H2SO4为电解质，H2O2还原LiCoO2中+3价Co元素，由此写出反应的离子方程式； （6）由图可知，在75℃，30 min条件下钴的浸出率最高； （7）根据溶度积常数及水的离子积，逐步推理得出答案；
+
+
+
2+
4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O
（8）Ni2+、Co2+、Mn2+与NH3H2O反应生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2与Li2CO3，并高温烧结固相合成，根据原子守恒可得到化学方程式
【详解】（1）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收， 故答案
：放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料；
（2）提高浸出率的方法有粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等， 故答案为：粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等；
（3）“碱浸”过程中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑；
--
。11
（4）过滤需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤沉淀在过滤器中进行，其操作为：沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次；
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次；
（5）LiCoO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，故Co元素化合价为+3价，LiCoO2为难溶物，
H2SO4为电解质，H2O2还原LiCoO2中+3价Co元素，反应的离子方程式为2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co+4H2O+O2↑，
故答案为：2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co+4H2O+O2↑； （6）由图可知，在75℃，30 min条件下钴的浸出率最高， 故答案为：75℃，30 min；
（7）Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，沉淀完全时c(OH-)=
=
=2×10-5mol/L，
+
+
2+
+
+
2+
c(H+)===5×10-10mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg5×10-10=9.3，
故答案为：9.3；
（8）Ni2+、Co2+、Mn2+与NH3H2O反应生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2与Li2CO3，并高温烧结固相合成，根据原子守恒可得到化学方程式为(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2故答案为：
(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2
10.Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1
4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O。 4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O，
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。
（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H>0，达平衡时c(O2)=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡
常数为______。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆
c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_____T2(填“>”或“<”)。
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