汕头市2016届高三上学期期末教学质量监测
理科综合 化学试题
7、下列说法正确的是
A．将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液 B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大 C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同
8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＞I2＞SO2
9、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X
10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：
＋
2A(g)+B(g) 数据见下表。
反应温度/℃ 达到平衡所需时间/min D物质平衡浓度/mol·L-1 反应的能量变化/ kJ
下列说法正确的是
实验Ⅰ 800 40 0.5 Q1 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和
实验Ⅱ 800 a b Q2 实验Ⅲ 850 30 0.6 Q3 A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q3
11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 12、下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
－
－
B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 13、C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
26、（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
+
请回答下列问题：
⑴ 检查虚框内装置气密性的方法是 。 ⑵ 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。
⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 ⑷ 将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
⑸ 本实验中锌粒须过量，其原因是 。 ⑹ 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 27、（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
⑴反应I的化学方程式为 ________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。
⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。
⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_________________________________________________________。
⑷ Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________________________。 28、（15分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
⑴草酸的电离方程式： 。
⑵浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c(C2O4) +c(HC2O4) + c(H2C2O4) = mol/L ⑶40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
温度 40 ℃ 40 ℃ v(H2C2O4) 10 mL 20 mL v(KMnO4) 10 mL 20 mL KMnO4褪色时间 40 s 2--⑷结晶水合草酸（H2C2O4·2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为:____________________________________；列式计算该成品的纯度____________。 ⑸常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
相关推荐：
loading