2017年福建省中考化学试卷及解析

较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；

②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；

③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”； 故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；

14．（7分）（2017?福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应． （1）A不可能是 c （填标号） a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ． （3）若C为碳酸钠

①C与D的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）

②D与盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O （写一个） ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 3 种．

【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；

（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （3）①根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；

②根据D与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析； ③根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析．

【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置

换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：c； （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（3）①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；

②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种． 故答案为：（1）c；

（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； （3）①复分解反应；

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O； ③3．

15．（15分）（2017?福建）（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是 试管 ，b是 酒精灯 ． ②实验室制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ （写一个），实

验时对应的气体发生和收集装置分别是 B （填标号，下同）和 D （2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：

Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验． 【实验过程】

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．

①石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是 无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的 ． [实验2]

按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 ． [实验3]

按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行． 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象． ④简述化学小组改进实验的具体措施 向瓶内加入少量水 ． 【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果．

【分析】（1）①根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气，分解过氧化氢溶液属于固液常温型，加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型，氧气不易溶于水．密度比空气大进行分析； （2）①根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析； ②根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析； ③根据题中的实验现象进行分析；

④根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验； ⑤根据题中的实验得出的结论进行分析．

【解答】解：（1）①通过分析题中所指仪器的作用：a是试管，b是酒精灯； ②实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气，如采用分解过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑；属于固液常温型，选

用制取氧气的发生装置是B；氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D；

（2）①二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；

③按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；

④常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应，所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内加入少量水；

⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、