第一种 ①③⑤ mnMmc＝＝＝ VVMVV′n22.4V′c＝＝＝ VV22.4V第二种 ①⑥ 第三种 ②③④ c＝1 000dw M【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，解题的关键是考生熟练掌握物质的量浓度的基本公式及物质的量浓度与其它物理量的换算。
【迁移训练5】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe的物质的量浓度为 （ ） A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 【答案】B
2+
考点：考查物质的量浓度的有关计算
考点二：溶液的稀释与混合计算
1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。 c（浓）×V（浓）= c（稀）×V（稀） m1×A%=m2×B%
2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 m混
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=
ρ混3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
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同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等体积混合
①当溶液密度大于1 g/cm时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、1
NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w> (a%+b%)。
2
②当溶液密度小于1 g/cm时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积1
混合后，质量分数w< (a%+b%)。
2（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g/cm还是ρ<1 g/cm），则混合后溶液中溶质的质量分数
3
3
33
w=(a%+b%)。
【典型例题6】已知25%氨水的密度为0.91g/cm，5%氨水的密度为0.98g/cm。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 【答案】C
【解析】由题意可知，对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91 g/cm×V×25%+0.98 g/cm×V×5%=(0.91 g/cm×V+0.98 g/cm×V)w(混)，变形为：
3
3
3
3
3
3
12
w(混)-5%
<1，即 w(混)<15%。
25%- w(混)
【点评】溶液的混合计算可以根据混合前后不变量（溶质质量或物质的量）进行列式计算，然后根据不等式解题的相关方法进行解决，而得到答案。解题对数学要求比较高。 【迁移训练6】浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是 （ ）
（1）．若b=49 则a=18.4 C>9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C<9.2 （3）．若C=9.2 则a>10 b>49 （4） 若C=9.2 则a>10 b<49
A．（1） （3） B．（1） （4） C．（2） （3） D．（2） （4） 【答案】C
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正确，故选项C正确。
考点：考查物质的量浓度的计算等知识。
考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1、理论依据
nBm
根据cB= = ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值
VMV小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。 2、误差分析
因变量 能引起误差的一些操作 天平的砝码上附着物质或已生锈 用滴定管量取液体开始时仰视读数，结束时俯视读数 用量筒量取液体时，倒入烧杯后，用水冲洗量筒且将其转入烧杯中 定容时，俯视读数 用烧杯称量NaOH固体时，动作缓慢，NaOH潮解 用量筒量取液体时，俯视读数 搅拌或转移溶液时有部分液体流出 定容时，水过多用滴管吸出 定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度后，再补几滴蒸馏水 定容时，仰视读数 容量瓶未干燥 nB 偏高 偏高 V — — cB＝ nBV偏高 偏高 — 偏低 偏低 偏低 偏低 — — — — 偏低 — — — 偏低 — 偏高 偏高 — 不变 - 15 - / 17
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
— — 【典型例题7】使用容量瓶配制溶液，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C
【点评】明确误差分析的原理是解答的关键，根据cB?nB可得，一定物质的量浓度溶液配V制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【迁移训练7】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （ ） A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 【答案】B 【解析】
试题分析：A．称量时，左盘高，右盘低，这说明实际称取的质量偏少，浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，则液面低于刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高，B正确；C．容量瓶洗净后未干燥不会影响浓度，C错误；D．定容时液面超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，D错误，答案选B。
考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析
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