高一下学期期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO4 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 4．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
+
―
―
2―
+
3+
2-
+ H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2 + 4NH4+ 2H2O
5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ） A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu＋2e＝Cu aaa
和
b
为铜，通电后
a
电极有气体产生 Cu
2+
2＋
－
3+ －+
B．若 C．若 D．若
为铜，b为粗铜，b
为铁，通电后向b
a电极移动
为纯铜，通电后电极质量增加
6．下列排列顺序正确的是（ ）
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al、NO3、K、SO4ˉ B．Ca、H、CO3ˉ、AlO2
3+
―
+
2
2+
+
2
―
C．OHˉ、SO4ˉ、NH4、Al D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ 8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ） A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn向铜片附近迁移 C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A．对于反应nA（g）+B （g） B．对于反应2A（g） C．对于反应2A（g）
D．对于反应2A（g）
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2+
2+3+ 3+2+
B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态 B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
10．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有强氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的
11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.ΔH<0，m+n
m+n>p+q C.ΔH>0，m+n D.ΔH<0，m+n>p+q 12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶 中盛放的物质是（ ） A．SO2和H2SO4（浓） B．SO2和饱和NaHCO3 C．Cl2和NaHSO3 D．NO2和KOH 14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ） A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X元素常见单质的化学式为X2 15．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A 172.5kJ B 2018kJ C 517.5kJ D 283kJ 16．根据右图，下列判断中不正确的是（ ） A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 C．乙池中电极B上发生还原反应 D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池气体至少为840mL（标准状况下） 17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ） ①3:2 ②2:3 B．②④ ③3:7 C．①② ④3:4 D．③④ 中消耗的 － － 2 A．①③ 18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．CS2 B．PCl5 C．HClO 2+ 3+ + D．BeCl2 2－ － 2－ 2－ － 19. 某溶液中只可能含有Fe、A1、NH4、CO3、AlO2、SO3、SO4、C1中的若干种（忽略水的电离），离子 浓度均为0.2mol·L，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验： ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ） A．无法确定沉淀C的成分 B．无法确定原溶液中是否含有Cl、A1 C．溶液A中存在的阳离子有Ba、Fe、NH4、H D．原溶液中存在Fe、NH4、Cl、SO4 2+ ＋ － 2－ 2+ 2+ ＋ ＋ － 3+ -1 20．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强 之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ） c(C)4c(D)232A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(A)c(B) B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分） 21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Δ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH══NaCl＋NH3↑＋H2O 22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ） A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜 C．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 D．共生成NO气体 0.03mol 23. 下列说法或表示方法正确的是 （ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H（aq）+OH（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol -1 -1 + --1 D. 由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是 A．如图装置的电流方向是从C1到C2 发C1 生 的 反电 2+ － 淀，为了探究硝设计了如图的实（ ） B．C1是负极， C．K离子向 D．装置发生 + 应是2I极 － ＝I2流 ＋2e － 动 的总反应是Hg+2I＝HgI2↓ 25.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 2NH3(g) △H＝－
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