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第八章：几种重要的金属
1、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）；
有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
3、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
4、铁生绣实际上是 铁 、 氧气 和 水 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
铜生锈是 铜 和 水 、 氧气 、 二氧化碳 发生的反应.。生成物主要成分是Cu2(OH)2CO3（铜绿）。 5、防止铁制品生绣的方法：
（1）保持铁制品表面的 洁净和干燥 ；
（2）在铁制品的表面涂上一层 保护膜 。具体操作是：
①在其表面刷 油漆 ， ②在其表面 涂油 ，
③金属制品表面 镀上其它金属 ，④通过化学反应使铁制品的表面 生成致密的氧化膜 。
6、炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石 、 焦炭 和 石灰石 。
原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能说成置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。 8、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
（1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
第九章：溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温
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饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 （ 熟石灰例外 ）
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 5、溶解度
在一下温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（一定要指明温度） 如：氯化钠的溶解度是36克。（ × ）
在20℃氯化钠的溶解度是36克。（ √ ） 可得到的信息有：（主要用于计算）
溶剂质量：100克；溶质质量（如上：36克）； 溶液质量：100克+36克=136克 6、溶质的质量分数 溶质的质量分数??溶质质量?100%
溶液质量 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量
第十、十一章：酸、碱、盐
1、概念：
（1）酸：在水溶液中能解离出 H+ 的物质是酸； （2）碱：在水溶液中能解离出OH-- 的物质是碱； （3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合是盐。
2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
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酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液； （如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH数值是整数。
pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性， pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。 PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 5、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色； （2）与金属反应生成盐和氢气
（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） （3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
与碱反应生成盐和水（一定反应，也称为：中和反应）
与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
6、碱的通性
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（原因：Fe(OH)3是固体）
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 7、四大基反应类型：
(1) 、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应； (2)、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
(3)、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； (4) 、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（有一定条件） 条件：有 气体 或有 水 或有 沉淀 生成。（只需满足一个条件即可）
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8、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl--：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42--：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 ，其水溶液俗名石灰水 氧化钙（生石灰）CaO
氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 氯化钠（食盐）NaCl 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 尿素CO(NH2)2
波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 氨水NH3·H2O（属于碱类） 10、有关物质的颜色：
Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Fe2O3红(棕)色 CuO黑色 Cu（紫）红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+的溶液）浅绿色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）
蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 KMnO4紫黑色MnO2黑色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 11、用途、性质
（1）浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。稀HCl、H2SO4可用于除锈。 （2）浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
（3）粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） （4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
（5）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 （6）无水CuSO4（白色）：能吸水变成CuSO4·5H2O（蓝色）。（检验水的存在） （7）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（8）需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 （9）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl （10）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] （11）检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
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（12）改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— （13）制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— （14）波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 12、制金属、制盐
如：制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO ；②金属与盐反应如：CuSO4+Fe==
制MgCl2：三种方法①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
13、溶解性表记忆口诀：
钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 硫物不溶硫酸钡，氯物不溶氯化银。 注释：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶外，其它也都是可溶； 氯化物除了氯化银外，其它的都可溶；
氢氧化物除了钾钠铵之外都不溶（氢氧化钙微溶）
碳酸盐除了钾钠铵之外都不溶（碳酸镁微溶）
不存在或遇水就分解的物质有：AgOH、 Al2(CO3)3 、Fe2(CO3)3
第十二章：化学与生活
1、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐
2、缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。 3、一些人体必需的微量元素
铁（Fe）钴（Co） 铜（Cu） 锌（Zn） 铬（Cr） 锰（Mn） 钼（Mo） 氟（F） 碘（I） 硒（Se） 4、缺钙，会引起身体发育不良（佝偻病）、骨质疏松；
缺铁，会引起贫血； 缺碘，会引起大脖子病； 缺氟，产生龋齿。 5、三大有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 6、有关白色污染问题（见书本P101）
实 验 部 分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
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