；
(7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将以1，5-戊二醇
5-二氯戊烷，转化为1，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，
设计合成路线：。
【点睛】
苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如
可能会漏写。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．ABC Fe2O3、MgO Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+ 冷却结晶 过滤 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小） NaOH溶液 二氧化碳 【解析】 【分析】
铬铁矿通过焙烧4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2Na2CO3+Al2O3
一定条件一定条件26m 17n8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，
2NaAlO2+CO2↑，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解经
操作Ⅱ得固体X为：Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐完全沉淀，操作Ⅲ得到Y为氢氧化铝，继续调节溶液的PH使CrO42转化为Cr2O72，最后向所得溶液中加入氯化钾，Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，生成溶解度极小的K2Cr2O7，结晶得到晶体。 【详解】
(1)A．升高温度，可以加快反应速率，故A正确；
B．通入过量的空气，增大了氧气的量，可以加快反应速率，故B正确； C．将原料粉碎，增大了接触面积，可以加快反应速率，故C正确；
D．纯碱是固体，不涉及浓度问题，所以改变纯碱的量，不能改变反应速率，故D错误；
(2)铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
一定条件﹣
﹣
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；Na2CO3+Al2O3
一定条件2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+，操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO；
(3)酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；
(5)依据图表物质的溶解度分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；
(6)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g，依据铝元素守恒计算，2Al(OH)3~Al2O3，样品中氢氧化铝
mg?2?78g/mol26m×100%=的质量分数=102 g/mol。
17nn19．反-2-戊烯 C8H6O4 羟基、醚键 还原
9
【解析】 【分析】
(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名，可知不同的原子或原子团在C=C键同侧的称为反式结构； (2)根据C的结构简式判断C物质的分子式。根据D物质的结构简式判断含氧官能团的名称； (3)有机物分子中去掉氧原子、加入氢原子的反应是还原反应； (4)
与
发生加成反应生成
；
(5)H分子式为C8H10O，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明H含有酚羟基；
(6) 根据上述路线图，发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴加成生成，
发生消去反应生成【详解】
，与CH2＝ CHCOOH发生加成反应可生成。
(1)不同的原子或原子团在C=C键同侧的称为反式结构，所以为反式结构，名称是反-2-戊
烯；
(2) C的结构简式是醚键； (3)
，去掉1个氧原子，增加了6个氢原子，属于还原反应； ，C物质的分子式是C8H6O4。D的结构简式是
，含氧官能团有羟基、
(4)根据 与发生加成反应生成，与发生加成反应生成
，反应方程式是；
(5)H分子式为C8H10O，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明H含有酚羟基，H的结构简式有、
、、、、、、、
，共9种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为或；
(6) 根据上述路线图，发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴加成生成，
发生消去反应生成，与CH2＝ CHCOOH发生加成反应可生成，合成路线为
。
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