第3课时 氧化还原反应
1．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
2．(2017·北京高考)下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
解析：选B CO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，使气体乙烯中碳的化合价升高，被氧化，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。
3．(2017·海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3＋2M3＋4H2O===M2On7＋
－
＋
－
Cl＋8H，M2On7中M的化合价是( )
－
＋
－
A．＋4 C．＋6
B．＋5 D．＋7
解析：选C 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，
－解得n＝2，从而得出M2O27中M的化合价为＋6价，故C正确。
4．(2016·上海高考)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析：选D A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。
5．(1)(2017·全国卷Ⅰ节选)①Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
②写出“高温煅烧”中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)(2016·全国卷Ⅰ节选)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，则NH3与NO2反应的化学方程式为_______________________________。
(3)(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2，同时回收NaHSO4。反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)①(2016·全国卷Ⅱ节选)实验室中可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为____________________________________________________。
②(2016·全国卷Ⅲ节选)欲使3 mol 的VO2变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为
＋
＋
________mol。
(5)(2015·全国卷Ⅰ节选)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
(6)(2015·全国卷Ⅱ节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 c．盐酸
B．碘化钾 D．硫酸亚铁
(7)(2015·全国卷Ⅱ节选)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案：(1)①4
②2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O (2)8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O
(3)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 (4)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ②0.5 (5)MnSO4(或Mn2) (6)d (7)2∶1
＋
高温
催化剂
氧化还原反应是构建高中化学知识体系的重要组成部分，也是最重要的反应类型，更是提高学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的基本素材。全国卷主要设置在非选择题部分，以新情景氧化还原反应方程式的书写与配平，氧化产物、还原产物的判断，氧化还原反应的简单计算等形式进行考查。
1．牢记常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原产物 (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 氧化 产物 2．把握氧化还原反应的五规律
(1)守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
(2)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或
金属 单质 金属 离子 Fe2 ＋Cl2(X2) Cl(X) HClO Cl －－－O2 H2O/O2/OH －－Fe3 ＋酸性KMnO4 Mn2 ＋MnO2 Mn2 ＋酸性K2Cr2O7 Cr3 ＋Fe2 ＋浓H2SO4 SO2 HNO3 NO2(浓)、NO(稀) H2O2 H2O PbO2 Pb2 ＋2FeO4 －Fe3 ＋H2S/S2 －SO2/SO23 －HI/I －NH3 CO Fe3 ＋S、SO2 2SO3、SO4 －I2 N2、NO CO2 还原性的强弱。
(3)优先律：①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。 ②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
(4)价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
题型一 新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平
该题型是指用文字描述的方式，叙述一个陌生化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：
[典例] (2016·全国卷Ⅰ节选)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的
3Cr2O27还原成Cr，该反应的离子方程式为______________________________________
－
＋
________________________________________________________________________。 [流程应用]
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