中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A．CO2 解析：A 【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
2．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 C．夜来风雨声，花落知多少 解析：C 【解析】 【详解】
A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误； B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。 3．生活离不开化学。下列做法错误的是
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒 B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．Cl2
C．O2
D．N2
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头 D．可用洗洁精洗去餐具上的油污 解析：A 【解析】
A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。 点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。 4．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是( ) 选项 A B C D A．A 解析：D 【解析】
A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。 B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。
C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。 故选D。
5．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（ ） A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 解析：C 【解析】 【详解】
混合物的分离或提纯 分离液态空气制取氧气 将石油分馏得到石油产品 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 除去粗盐中的泥沙 B．B
C．C
分离原理 利用氮气和氧气的熔点不同 石油中各成分的密度不同 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 氯化钠和泥沙的溶解性不同 D．D
A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，选项A正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，选项B正确；
C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，选项C错误；
D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时自我保护的目的，选项D正确。故选C。
6．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋 解析：B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。 点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
7．某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（ ） A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 解析：A 【解析】 【分析】
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 【详解】
A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe＞氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。 故选：A。 【点睛】
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测 X 的化学式是（ ）
A．N1O3 B．NO1 C．NO D．N1O 解析：C 【解析】 【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。 9．甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是( ) A．氧气、氮气，空气 C．空气、氧气、氮气 解析：B 【解析】 【详解】
氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；燃着的木条在空气中能正常燃烧，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，故瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气。故选：B。
10．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ） A．滤液的颜色呈蓝色 C．滤液中一定含有Zn2+ 解析：A 【解析】 【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质
B．滤液中可能存在Fe2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn B．氮气、空气、氧气 D．氮气、氧气、空气
量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。 【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确； B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。 【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
11．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体 D．蒸发食盐水
解析：B 【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
12．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：C 【解析】
A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误； B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误； C、由B分析，正确；
D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。
13．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素
C．锌的相对原子质量为65.38g 解析：D 【解析】
B．锌原子的中子数为30
D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电
子形成Zn，正确。故选D。
点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
14．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
2+
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 解析：B 【解析】
A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。
15．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 A．由14个原子构成
C．是由多种元素组成的混合物 解析：D 【解析】 【详解】
根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。 二、填空题
16．推进污染防治，打好环境治理攻坚战。
（1）2017年房山区实施了“煤改气”工程，用天然气（主要成分是甲烷）替代煤，实现清洁取暖，甲烷的化学式为_____。
（2）为减少发动机排出的废气，可在汽车尾气系统中使用催化转化器，其反应的微观示意图如图，该反
B．氧元素的质量分数最小 D．氢、氧元素质量比为1∶4
应的化学方程式为_____。
解析：CH4 2CO+2NO【解析】 【详解】
催化剂 2CO2+N2
（1）甲烷的化学式为CH4；
（2）由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；化学反应方程式为2CO+2NO
催化剂 2CO2+N2。
17．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题． (1)用托盘天平称量___g 氯化钠固体； (2)溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液． 解析：1 烧杯 AB 【解析】 【详解】
（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=1g，故填：1． （2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。故填：烧杯。
（1）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。故填：AB。 18．自然界中的水都不是纯水
（1）通过沉淀、过滤可除去水中的________杂质:加入_______可除去水中的异味。常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是____________.
（2）使用硬水会带来许多麻烦，生活中常用________方法降低水的硬度。 解析：难溶性 活性炭 蒸馏 煮沸 【解析】 【详解】
（1）通过沉淀、过滤可除去水中的难溶性杂质；活性炭具有吸附性，加入活性炭可除去水中的异味。蒸
馏后得到的水是纯净的水，常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。 （2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度。
19．一氯乙烷（C2H5Cl）是一种冷冻剂，可用于骨折、脱臼整复前镇痛，可由下图所示过程合成
（1）写出反应前、后属于单质的化学式：______________，此反应前、后有机物有_________种。 （2）写出此过程的化学方程式：________________。 （3）参加反应的A、B的质量比为____________。
光照解析：Cl22C2H6＋Cl2【解析】 【详解】
C2H5Cl＋HC130：71
光照（1）根据题给信息及反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：C2H6＋Cl2
C2H5Cl＋HC1，由一
种元素组成的纯净物是单质，故反应前、后属于单质的化学式是Cl2。此反应前后有机物有C2H6、C2H5Cl两种。
光照（2）此过程的化学方程式：C2H6＋Cl2
C2H5Cl＋HC1。
（3）参加反应的A、B的质量比为：(12×2+6):(35.5×2)=30：71
20．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为_______________________________； （2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为： 2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ①X的化学式为____；
②NH3中N元素的化合价为_________________。 解析：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑ C ﹣3 【解析】 【详解】
（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O═
NaHCO3+NH3↑。
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。
②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价，即NH3中N元素的化合价为﹣3价。 三、推断题
21．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。
请回答：
（1）F的俗称是_________。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。 （3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）D与F反应的化学方程式是________________。
点燃解析：熟石灰（或消石灰） 2H2+O2 【解析】
试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。 考点：物质的推断 四、实验题
22．根据下列实验装置图，回答问题。
2H2O 放出 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（1）图中标有a的仪器名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。 A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。
解析：长颈漏斗 A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO3
MnO2Δ2KCl+3O2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A 瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出 【解析】 【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气会生成氯化钾和氧气，所以发生装置要选择固固加热型的，即A装置，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以填：A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO3
MnO2Δ2KCl+3O2↑
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气的同时也会生成氯化锌，将B装置改进为C装置，其改进后可通过开、关活塞来实现将固体与液体接触或分离，从而实现反应的发生或停止，所以C的优点是可以控制反应的发生和停止。由于氢气的密度比空气小，所以要从c通入。要除去氢气中的氯化氢气体，利用氯化氢的性质可与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液来除去，不用碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠与氯化氢反应时
会生成新的杂质气体二氧化碳，所以填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致左侧瓶内压强减小，打开K，乙瓶内的空气被吸入甲瓶，乙瓶内压强也减小，大气压将空气由玻璃管压入乙的瓶内，所以可以观察到乙中瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。所以填：瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。 五、科学探究题
23．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
（实验一）镁带与氮气的反应
(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)
(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．
(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．
（实验二）镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同) （探究结论）
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的． 解析：B 3Mg+N2 点燃Mg3N2 氧气比氮气活泼 C CO2 【解析】
【实验一】镁带与氮气的反应。（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B。A和C产物均是气体。（2）燃烧镁带，观察现象。（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：3Mg+N2 点燃Mg3N2。（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是氧气比氮气活泼。【实验二】镁带与二氧化碳的反应。根据质量守恒定律，将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体
单质，该黑色物质是C. 【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查探究镁条在空气中燃烧实验时，生成物中有黑色固。
六、计算题
24．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。 计算：
（1）生成气体的成分及质量___________。 （2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
解析：CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】 【详解】
（1）设生成二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 44100x40g44100=， x=17.6g x40gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×
1212?100%+5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；4428答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。 七、流程题
25．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称_____，废渣的主要成分是_____。
（2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为_____农业上，K2SO4可用作_____。 （3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表： pH 1.3 1.4 94.8 1.5 96.5 1.6 98.0 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.1 2.1 89.3 NH4VO3沉淀率/% 88.1 在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为_____。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_____。 解析：过滤 SiO2 2 钾肥 2.6∽2.8 氨气 2NH4VO3【解析】 【详解】
（2）操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。由于只有二氧化硅不溶于水，所以废渣的主要成分是
高温2NH3?+H2O+V2O5
SiO2；
故答案：过滤、SiO2。
（2）VOSO2中氧元素为﹣2价，硫酸根为﹣2价，所以V的化合价为﹣（﹣2﹣2）＝+2．NH2VO3中VO3为﹣2价，V的化合价为﹣2﹣（﹣2）×3＝+5，所以VOSO2和NH2VO3中V的化合价数值相差为 5﹣2＝2．由于K2SO2含有钾元素，所以农业上可用作钾肥。 故答案：2、钾肥。
（3）在以上流程中，结合表中pH和沉淀率关系可知，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 2.6∽2.8，此时沉淀率最高。 故答案：2.6∽2.8
（2）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 氨气。 故答案：氨气
（5）步骤④的另一产物是水，同时还生成五氧化二钒，所以该步骤反应的化学方程式为 2NH2VO3
高温2NH3↑+H2O+V2O5。
故答案为2NH2VO3八、综合题
高温2NH3↑+H2O+V2O5。
26．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题
（1）标号为B的仪器名称是_____； （2）用2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用向上排空气法收集.
①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4_____g.
②检验O2收集满的方法是____________________________________________;
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集，则组装制取装置时，需选择上图的A、C、G、H、L、N、O和_____.
解析：试管 31.6 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满 D 【解析】 【详解】
（1）标号为E的仪器名称是试管；故填：试管
（2）若制取的氧气质量为3.2g，高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4?? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
?316? 32
x 3.2g31632 ? x3.2g解得x=31.6g；检验收集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满； 故填：31.6g；将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，在常温条件下反应，则组装制取装置时，需选择上图的A、C、G、H、L、N、O之外，.还要选用D。故填：D
中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题 1．下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A． B． C．
D．
解析：A 【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
2．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( ) A．用木炭除冰箱异味
C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 解析：D 【解析】
B．用肥皂水区分硬水和软水
D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
【详解】
A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意； C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。 故选D。
3．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关 C．由①②③可知微粒在不停地运动 D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关 解析：D 【解析】 【详解】
A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；
B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确； C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；
D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。
4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用
食盐和
水配制溶液
B．①②③ D．②③
A．①③④ C．①②③④ 解析：A 【解析】 【分析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。 【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。 ④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×100%<4%. 故①③④会导致溶液浓度偏小。 故选：A。
5．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
（3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
（4）氨水能使酚酞溶液变红 A．（1）（4） C．（1）（2）
B．（2）（3） D．（3）（4）
解析：D 【解析】
分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．
解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误． （3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确． （4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确． 故选D
点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．
6．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）： 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A．“待测”数值一定为2g C．乙一定是该反应的催化剂 解析：B 【解析】 【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。 故选：B。
7．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精清洗内壁有碘的试管 甲 25 9 乙 m 待测 丙 18 38 丁 8 4 B．该反应中甲和丁为反应物 D．反应中甲和丙的质量比为9:38
C．用水洗去盘子中的水果渣 解析：D 【解析】 【详解】
D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
A. 用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误； B. 用酒精清洗内壁有碘的试管，因为碘能溶于酒精，选项错误；
C. 用水洗去盘子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，选项错误； D. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，因为洗洁精对油污有乳化作用，选项正确。 故选D。
8．下列各组物质的鉴别方法正确的是( ) 选项 A B C D A．A 解析：C 【解析】 【详解】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误； B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确； D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。
9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A．X Y Z 解析：D 【解析】 【详解】
X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强
B．Z Y X
C．Y Z X
D．X Z Y
物质 碳酸钙粉末和纯碱粉末 柠檬水和白醋 白鹅绒和人造纤维 MgSO4和Na2SO4 B．B
C．C
鉴别方法 滴加稀盐酸，振荡 滴加紫色石蕊溶液，振荡 点燃，闻气味 加足量水，搅拌 D．D
至弱的顺序正确的是：X Z Y，故选D 考点：金属的活动性
10．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A．2.4g 解析：B 【解析】 【详解】
12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，
B．5.6g
C．8.4g
D．9.6g
x112＝ ，x＝5.6g。故选B。 2.4g4811．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 C．丁＞丙＞乙＞甲 解析：A 【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
12．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 A．H2 解析：C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。 考点：质量守恒定律的应用 13．下列图示的实验操作正确的是
B．O2
C．N2
点燃
B．乙＞甲＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
6H2O + 2 X，则X的化学式为
D．NO2
A．给液体加热 B．量取液体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
解析：B 【解析】 【详解】
A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。
14．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25 C．原子核内质子数为25 解析：D 【解析】
B．属于金属元素
D．相对原子质量为54.94g
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。 15．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 物质 性质 用途 A．A 解析：D 【解析】
A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。
点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。 二、填空题
16．如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
A 铁 导热性 制作铁锅 B．B
B 干冰 升华吸热 人工降雨 C．C
C 小苏打 能与酸反应 治疗胃酸过多 D．D
D 盐酸 能与活泼金属反应 除铁锈
（1）20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。 （2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D乙的质量分数 E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）； ②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。 解析：45 BE AE
【解析】 【详解】
(1)由溶解度曲线可知，20°C时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中溶解30g氯化钾达到饱和，则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态；
(2)保持温度不变，将60℃的乙的饱和溶液稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数变小，60℃时乙的溶解度不变；由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量变小，得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小，不影响60℃时乙的溶解度。故填：BE；AE。 17．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）． （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）； ②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____． A 量筒量取水时仰视读数 B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C 固体甲中含有杂质． 解析：过滤 活性炭 肥皂水 煮沸 污水处理后排放 错 冷却结晶 ＜ AC 【解析】 【详解】
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；
（2）①t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错；②甲物质的溶解度受温度变化
影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
③t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；
④A、量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；B、溶液具有均一性，配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确。 故选：AC． 【点睛】
掌握固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。 18．过去的1018年，中国航天以突破历史的39次发射首次居世界第一，部署航天器数量居世界第二，1019中国将开启超级航天模式。请用所学知识回答下列问题：
（1）航天所用太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等制成，根据你的化学知识判断，涤纶属于_____填（“天然纤维”或“合成纤维”）。
（1）太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤：
第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的_____性；
第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应的化学反应方程式_____；
（3）月球上有独特的丰富资源氦﹣3（质子数为1．中子数为1的原子）这一清洁发电材料，氦﹣3原子的核外电子数为_____。
解析：合成纤维吸附2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O1 【解析】 【详解】
（1）涤纶属于合成纤维；故填：合成纤维；
（1）木炭具有吸附性，可以除去色素和异味；故填：吸附；
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）在原子中，质子数＝核外电子数，所以氦﹣3原子的核外电子数为1；故填：1。 19．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： （1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为_____能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_____。
（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____。 （4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉的主要成分是_____。 （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____（选填序号）。 A 汽油 B 洗洁精 C 氢氧化钠溶液 解析：电撤离可燃物水和氧气的接触淀粉B 【解析】 【详解】
（1）电池工作时，将化学能主要转化为电能；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧；
（3）铁制品表面涂一层油漆可阻止铁与水和氧气的接触，从而破坏了钢铁锈蚀的条件； （4）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
（5）汽油、洗洁精、氢氧化钠溶液都能除油污，汽油能溶解油污，洗洁精具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴，并随水流冲走；氢氧化钠溶液能与油污反应生成溶于水的物质。 答案为：（1）电；（2）撤离可燃物；（3）水和氧气的接触；（3）淀粉；（5）B。 20．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 KNO3 NaCl 13.3 35.7 10 20.9 35.8 20 32 36 30 45.8 36.3 40 64 50 60 70 138 37.8 80 169 38.4 90 202 39 100 246 39.8 85.5 110 37.3 36.6 37 Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）。 Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_____。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。 （2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_____。 Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）。 A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断 解析：36
45.8g 降温结晶 36～36.3 不饱和 9 C
45.8g+100g【解析】 【分析】
固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，饱和溶液溶质质量分数=【详解】
（1）Ⅰ由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g。
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为
溶解度?100%。
100g+溶解度45.8g 。
45.8g?100gⅢ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3。
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g＝9g。
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C。 【点睛】
溶解度随温度的升高而增大，提纯固体物质的方法是降温结晶。 三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。
（1）B的化学式是_____。
（2）B与D反应的化学方程式是_____。
（3）A与D反应的微观本质是_____，该反应属于反应类型中的_____。 （4）C与E反应的化学方程式是_____，反应现象是_____。
解析：CO2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 复分解反应 Fe+CuCl2＝
FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 【解析】 【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；故填：CO2
（2）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应 （4）C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四、实验题
22．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①___；②___。
(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。
解析：酒精灯 集气瓶 2KClO3【解析】 【详解】
2KCl+3O2↑ E BC 可以控制反应的速率
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。 【点睛】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 五、科学探究题
23．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
（查阅资料）白磷在40℃能燃烧．
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出． （现象分析）
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：①______；②______．
（得出结论）氧气约占空气总体积的______． 解析：氧气(O2) 不支持 4P+5O2
点燃
2P2O5 先鼓后瘪 气体受热膨胀变鼓，降到室温气压
减小变瘪 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低 锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。(其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”) 1/5 【解析】 【现象分析】
(1) 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是氧气，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式. 4P+5O2点燃2P2O5 ；(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓起了，后变瘪，出现此现象的原因是气体受热，气体压强增大，气球膨胀变鼓；降到室温气压减小变瘪；(3) 测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：①锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当；②锥形瓶中氧气约占46mL，所以进入的水最多就是46mL；【得出结论】氧气约占空气总体积的五分之一。 六、计算题
24．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由_____种元素组成； (2)丙氨酸的相对分子质量为_____； (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____； (4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。 解析：4892:140.4% 【解析】 【详解】
(1)由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
(2) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89；
(3) 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(1×7)＝2：1；
(4) 化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数?其相对原子质量?100%，丙氨酸中碳元素的质量分数是：
化合物的相对分子质量12?3?100%?40.4%。 89七、流程题
25．绿水青山就是金山银山。研究二氧化碳的利用具有重要的意义。 （1）大气中二氧化碳的产生途径主要是_____。
（2）绿色植物通过_____把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气。
（3）我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：
①化合物(CH2)n中碳元素的化合价是_____。 ②反应①生成两种化合物，其化学方程式为_____。 ③汽油中含有X和Y，其中X的化学式是_____。
④小斌同学发现，有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、X、Y等，都符合通式CnHm，则m与n的数量关系为_____。
⑤下列关于此技术的说法中不正确的是_____（填标号）。
A 可以有效缓解温室效应 B 可以减少对化石燃料的依赖
C 转化过程中发生了化学变化 D 多功能催化剂可以决定物质间能否发生化学变化 解析：动植物的呼吸和化石燃料的燃烧 光合作用 -2 CO2+H2m=2n+2 D 【解析】 【详解】
（1）大气中二氧化碳的产生途径主要是动植物的呼吸和化石燃料的燃烧； （2）绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气； （3）
①化合物（CH2）n中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得碳元素的化合价是-2；
催化剂 CO+H2O C5H12
催化剂②由图示可知反应①生成两种化合物为一氧化碳和水，化学方程式为CO2+H2
CO+H2O；
③汽油中含有X和Y，根据图示可知X中含有5个碳原子和12个氢原子，则化学式是C5H12；
④有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、X、Y等，都符合一个通式CnHm，根据化学式可知碳原子数每增加1个，氢原子数就增加两个，根据碳氢原子的变化规律可得m与n的关系为 m=2n+2；
⑤
A、由题意可知反应能实现二氧化碳的循环利用，可以有效缓解温室效应，选项正确； B、利用二氧化碳和氢气合成汽油，可以减少对化石燃料的依赖，选项正确； C、转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，选项正确；
D、催化剂对转化起着举足轻的作用，可以改变反应速率，但是不能决定物质间能否发生化学变化，选项不正确； 故填D。 【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。理解“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径的原理，掌握化学变化的判别方法、催化剂的作用等是正确解答本题的关键。 八、综合题
26．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 ___ 实验现象及结论 ___ (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：___。
(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？(请在答题纸上写出完整的解题过程)
解析：向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程）
【解析】 【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 实验现象及结论 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 （2）水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象；
（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊；
（4）设：至少需要二氧化碳的质量是 x。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+ H2O 4474x1.48g741.48g= x=0.88g。 44x答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．下列归类正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 解析：B 【解析】 【详解】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误； B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确； C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误； D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。 故选B。
2．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
归类 清洁能源 营养物质 常见的盐 金属材料 B．B
内容 风能、煤炭、太阳能 糖类、油脂、蛋白质 小苏打、苛性钠、纯碱 玻璃钢、硬铝、黄铜 C．C
D．D
A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
点燃D．化学方程式是：2H2S+3O2解析：C 【解析】 【详解】
A. 反应物中有单质，正确；
B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确； C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；
2SO2+2H2O
点燃D. 化学方程式是：2H2S+3O2故选C。
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：
2SO2+2H2O，正确；
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法 解析：C 【解析】
试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g
水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，C说法错误。 考点：物质溶解度曲线。
4．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 解析：B 【解析】
试题分析：开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，
Ba(OH)2+ CuCl2=Cu(OH)2↓+ BaCl2 171 98
x 9.8g
171 : 98= x ： 9.8g 解得x= 17.1g 还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应， 故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g ，错误。故选B
考点：图表所表示的化学信息、推断物质的成分、质量守恒定律的应用 5．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是 A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 解析：D
【解析】 【分析】
除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。 【详解】
A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；
B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确； C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；
D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。故选D。 6．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) A．O2 解析：C 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意 7．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe③Cu ④P2O5⑤Fe⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 解析：B 【解析】 【详解】
元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。 8．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
2+
3+
MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是
D．H2O2
B．H2 C．H2O
A．甲粒子是阳离子 C．两种粒子属于同种元素 解析：C 【解析】 【详解】
B．乙粒子是原子
D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确； B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确； C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；
D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确． 故选C．
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 解析：C 【解析】
试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C 考点：质量守恒定律
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
甲 8 16 乙 32 4 丙 5 x 丁 4 24 A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉
C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；
解析：B 【解析】 【详解】
A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；
B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；
C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。 11．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质： C、CO、O2 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2 解析：C 【解析】
A、KMnO4不是氧化物，错误；
B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误； C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确； D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。 【点睛】
氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。
12．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ） A．滤液的颜色呈蓝色 C．滤液中一定含有Zn2+ 解析：A 【解析】 【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。 【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确； B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。 【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从
2+
B．滤液中可能存在Fe2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
其盐溶液中置换出来。
13．按右表提供的信息，以下判断正确的是
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多 B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素 C．Ｍg、H最外层电子数分别为２和０ D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同 解析：D 【解析】 【详解】
A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。
B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。
C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。
D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na和Al核外电子数都为10，故选项说法正确。 故选D。
14．关于物质燃烧的现象描述错误的是 A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 解析：A 【解析】
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固
+
3+
2+
+
体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A. 考点：物质的变化及其现象
15．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似 C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2 D．乙元素的原子在化学反应中易得电子 解析：B 【解析】 【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误； C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。 二、填空题
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是_____ A．铂金饰品 B．铁锅炒菜 C．铜芯导线
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”） (3)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水
(4)为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______。 ①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中 ③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 ________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(6)工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在
高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_____ 。 解析：B 大 C ③④ AlCl3 Cu和Fe 2Al+Fe2O3【解析】 【详解】
（1）在常见的金属材料用品中，铂金饰品，主要利用了其金属光泽；铁锅炒菜，主要利用了导热性；铝导线主要利用金属导电性；
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜大；
(3) 表面镀铬 、表面涂油漆 能将金属与氧气、水隔绝，能防止生锈；部分浸入食盐水会加速锈蚀； （4）①镁、锌与硫酸铜反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
②铜与硫酸镁、硫酸锌溶液都不反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应，证明镁的活动性比 锌强；铜不与硫酸锌反应，证明铜的活动性比锌弱，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，与硫酸镁溶液不反应，能证明锌的活动性比镁弱；锌与硫酸铜溶液反应，证明锌的活动性比铜强，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，剩余的铝再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，①滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 ；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe，可能有锌；
高温Al2O3+2Fe
高温(6)铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
17．人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系．
（1）现在的衣服面料多种多样，有一种面料叫“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维．可用________方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。
（2）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。某小组野炊食谱如下，从营养均衡的角度来看，该食谱中除水外，还缺少的营养素是：_______。野炊时，如果迅速向“灶”里塞满枯枝，反而燃烧不旺、浓烟滚滚，说明可燃物充分燃烧需要的条件是：____________。
（3）生活离不开水，下列有关水的说法错误的有：_________(填序号) ①水由2个氢原子和1个氧原子构成 ②清澈、透明的泉水是纯净物
③除去氯化钾中的杂质二氧化锰，可以通过加水溶解、过滤的方法得到纯净的氯化钾 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所
（4）良好的生活环境可以提升生活质量．在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气味可能是______（填字母）．为避免它对室内空气的污染，你采取的措施是______．
A 氮气 B 二氧化碳 C 甲醛 D 甲烷
解析：燃烧闻气味 维生素 与氧气充分接触 ①②③④ C 选择环保材质或装修后长时间通风 【解析】 【详解】
（1）蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，故可以用燃烧闻气味的方法。 （2）该食谱中缺维生素。野炊时，如果迅速向“灶”里塞满枯枝时，枯枝不能与氧气充分接触，故燃烧的不旺，故说明燃烧的条件之一是与氧气充分接触。
（3）①水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误； ②清澈、透明的泉水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯净物，故错误；
③氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤的方法得到纯净的二氧化锰，不是氯化钾，故错误。
④将活性炭放入硬水中只能除去色素和异味，不能除去可溶性的钙镁化合物，故不可使其软化，故错误；
⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所可以节约用水，故正确。故错误的有：①②③④。
（4）家庭装修时，一些人造板材会释放出甲醛，对人体有害。装修房屋时选择环保材质或装修后长时间通风可以降低房间内甲醛的含量。
18．将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。请回答下列问题。
（1）滤渣中一定有_____（填化学式，下同），一定没有_____，可能有_____。
（2）滤液中溶质一定含有_____，一定没有_____。 （3）实验过程中一定发生反应的化学方程式_____。
解析：Cu、Fe Mg Al MgSO4、Al2(SO4)3 CuSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【分析】
将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有铝粉，铝才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，也可能含有铝。 【详解】
(1)由上述分析可知，滤渣中一定有Cu、Fe，一定没有Mg，可能有 Al。 (2)滤液中溶质一定含有MgSO4、Al2(SO4)3，由于铁一定有剩余，一定没有CuSO4。
(3)由上述分析可知，实验过程中一定发生反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）P点表示_____。
（2）要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_____等。 （3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
解析：t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等 降低温度 丙＞甲＞乙 【解析】 【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等。
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、降低温度等。
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞甲＞乙。
故答案为：（1）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等；（2）降低温度；（3）丙＞甲＞乙。 20．回答下列与金属有关的问题。
（1）超细铁微粒是一种纳米型材料，可在低温下将CO2分解为碳单质。下列推测中，不合理的是_____：
A 超细铁微粒在反应中可能作催化剂 B 该反应的另一产物可能是O2 C 该反应属于化合反应
D 该反应有助于减少CO2气体排放 （2）金属镁能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2
点燃2MgO+C，该反应中的还原剂是_____；
（3）向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液，将A放入少量稀H2SO4中有气体产生。综合分析实验过程可知，固体A中可能含有的物质是_____。 解析：C镁锌 【解析】 【详解】
（1）A 二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；
B 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故B正确； C 该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故C错误；
D 该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故D正确。故选C。 （2）金属镁能在CO2气体中燃烧时，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂；
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，向溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，滤渣中可能含有的物质是锌。 【点睛】
在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐溶液反应，待该反应完全后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。 三、推断题
21．A～H 内初中化学常见物质。已知 A 属于盐,常用作建筑材料, E 是赤铁矿石的主要成分，F 可用于改良酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
（1）写出 A、E 的化学式:A_____ ； E _____。 （2）写出反应②的化学方程式 ：_____ 。
（3）用 F 改良酸性土壤的化学方程式_____ 解析：CaCO3 Fe2O3 3CO+Fe2O3【解析】 【分析】
A～H为初中化学常见物质，已知A属于盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，所以E是氧化铁，F可用于中和酸性土壤，所以F是氢氧化钙，H的溶液呈浅绿色，所以H是硫酸亚铁，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C和水反应生成氢氧化钙，所以C是氧化钙，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是铜，经过验证，推导正确。 【详解】
（1）A的化学式为CaCO3；E的化学式为Fe2O3；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe2O3（3）用 F 改良酸性土壤的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。 四、实验题
22．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
高温2Fe+CO2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
高温2Fe+CO2；
（1）标号为E的仪器名称是_____； （2）在实验室里，用2H2O2
2H2O+O2↑来制取并用排水法收集氧气。
①应选用图中A、C、D、H、M、N、O和_____来组装装置； ②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取10%过氧化氢溶液_____g；
③当集气瓶口有气泡向外逸出时，取出导管，接下来对集气瓶的处理操作是_____。 解析：酒精灯 F、L 68 在水面以下盖上玻璃片，正放在桌面上 【解析】 【分析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 【详解】
（1）酒精灯是常用的加热仪器。
（2）在实验室里，用2H2O2MnO22H2O+O2?来制取并用排水法收集氧气；①应选用图中A、C、D、
H、M、N、O和F、L来组装装置；
②设理论上至少需要取10%过氧化氢溶液的质量为x；
2H2O26810%?xMnO22H2O+O2?32 3.2g6832?
10%?x3.2gx＝68g
故理论上至少需要取10%过氧化氢溶液68g。
③当集气瓶口有气泡向外逸出时，取出导管，接下来对集气瓶的处理操作是：在水面以下盖上玻璃片，正放在桌面上。 五、科学探究题
23．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。
（观察现象）
试管①中的液体呈蓝色；试管②中_____，实验结束后，发现试管①中没有剩余固体，小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。 （实验分析）
剩余固体中肯定含有_____，请写出生成该物质的化学方程式：_____。 （猜想假设）
小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：
猜想Ⅰ：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸锌、硫酸铜；猜想Ⅲ：硫酸铜、硫酸 小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是_____。
（实验验证）
小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是_____。 （拓展应用）
为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的_____，然后过滤、蒸发即可。
解析：有气泡冒出，固体逐渐溶解 铜 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌 氢氧化钠先和硫酸反应 锌 【解析】 【详解】 [观察现象]
锌和稀硫酸反应生成碳酸镁和氢气，二者的反应现象是：有气泡冒出，固体逐渐溶解；
[实验分]因为反应后溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，剩余固体中肯定含有铜，锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
[猜想假设]根据反应后现象可知，溶液中溶质可能有：硫酸锌、硫酸铜、硫酸或硫酸锌、硫酸铜；锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌，所以猜想Ⅲ是错误的；
[实验验证]氢氧化钠先和硫酸反应，然后才和硫酸铜、硫酸锌反应生成沉淀；
[拓展应用]为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的锌，反应掉硫酸和硫酸铜，然后过滤、蒸发即可。 故答案为 [观察现象]
有气泡冒出，固体逐渐溶解； [实验分析]
铜 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； [猜想假设]
锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌； [实验验证]
氢氧化钠先和硫酸反应； [拓展应用] 锌。 六、计算题
24．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）
解析：8.8 20% 【解析】 【详解】
（1）生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y
CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?10011144 x10011144?? xy8.8gx=20g；y=22.2g
y8.8g22.2g?100%?20% 反应后所得溶液的质量分数为=
100g?20g?8.8g则反应后所得溶液的质量分数为20%。 【点睛】
本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。 七、流程题
25．新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为：
（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。 ①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO（NH2）2] 解析：混合物 2H2+O2 【解析】
（1）煤属于化石燃料，是不可再生资源；（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；（3）因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，因此生成物不可能是尿素。 八、综合题
2H2O 。 ③ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 。
26．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤； ②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀； 由此判断，实验?中滤渣的成分是_________（填化学式）。 （3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。 A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3 C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1） 解析：碳酸钠 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3 【解析】 【详解】
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；
（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL =111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL?1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。
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