2018-2019学年度上学期期末素质测试试卷高一化学

2018-2019学年度上学期期末素质测试试卷高一化学

考试时间:90分钟 满分:100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生．．．活”的做法是 （ ）

A．太阳能热水器代替燃气热水器 B．环保袋代替一次性塑料袋 C．自驾车代替骑自行车出行 D．节能灯代替白炽灯 2．硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（ ） A．玻璃制品 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 3．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A．H、NH4、SO4、Cl B．Ca、Na、CO3、NO3C．K、Fe、OH、SO4 D．Na、H、HCO3、Cl 4．已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NA C．1.8 g的NH4中含有的电子数为0.1 NA D．32g O2和O3的混合气体所含有的原子数目为2NA

5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体.它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）

A．胶体比较稳定 B．胶体是混合物 C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体

6．由N2和CH4组成的混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L,则混和气体中N2和CH4的体积比为( ) A．1:1

B．1:4

C．4:1

D．1:2

+

＋

3+

－

2－

＋

＋

－

－

＋

＋

2－

－

2＋

＋

2－

－

7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHSO4 ②Al2O3 ③ NaHCO3 ④(NH4)2CO3 A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①②③

8．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是( ) ．．．

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca的主要反应：Ca + CO3＝CaCO3↓

2+

2+

2－

C．检验SO4是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ） A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O

10. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（杂质） Al2O3（SiO2） FeCl2溶液（FeCl3） CO2（SO2） NaHCO3溶液（Na2CO3） 试剂 NaOH Fe粉 Na2CO3溶液 NaOH溶液 2－

11．下列离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．

A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag+ Cl= AgCl↓

B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO3+ 2H= H2O + CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+ 6H =2Fe + 3H2O

D．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH＝SiO3+ H2O

12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是 （ ） A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 B．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

13．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称 “笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂.现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ） ．．． A．质量 B．分子数 C．体积 14．下列不能达到实验目的是（ ） ．．

D．原子数

2+

－

3+

－

2-

+

3+2－

+

+

－

① ② ③ ④

A.①比较苏打和小苏打的热稳定性 B. ②检查装置的气密性 C. ③向容量瓶中转移溶液 D. ④用苯从碘水中提取碘 15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（ ）

A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移 D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 16．下列推断正确的是 （ ）

选项 A B C D

事实 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 Cl2的水溶液可以导电 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 3＋结论 Fe有氧化性 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 Cl2是电解质 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

第Ⅱ卷

二、简答题（共52分）

17．（16分）Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________.

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取________mL 的该硫酸.

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有 .

(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________. ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面

④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

Ⅱ.如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2.