原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO－3的电离程度大于水解程度，故
2－c(HSO－3)>c(SO3)>c(H2SO3)，D项错误。
12．[2016·南昌调研]已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )
A．6.8 C．8.9 答案 C
解析 根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c＝1000×1.10×27.500ρw－1－1
知， c(R)＝ mol·L≈8.9 mol·L。 M34
13．[2016·长沙一模]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3
＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是( )
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移
D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol 答案 D
解析 BrF3中Br为＋3价，反应中部分Br的化合价升高，部分Br的化合价降低，O的化合价升高，F的化合价不变，该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为Br2，A、B项错误；每3 mol BrF3参加反应，生成1 mol还原产物Br2，转移6 mol电子，故1.5 mol BrF3参加反应时，转移3 mol电子，C项错误；每5 mol H2O参加反应，H2O失去4 mol电子，则1.5 mol H2O参加反应，H2O失去1.2 mol电子，故被H2O还原的BrF3为1.2 mol
＝0.4 mol，D项正确。 3
－－
14．[2016·盐城模拟]已知：还原性HSO－>I，氧化性IO33>I2。
B．7.4 D．9.5
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物
质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
－
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－＋IO33
－－＋
===3SO2＋I＋3H 4
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3
为1.2 mol
答案 C
2－
解析 在溶液中，NaHSO3中的HSO－3最终被氧化为SO4，不
－
会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSO－3>I及0～b间没有I2－－生成，知IO－和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子33－－＋2－方程式为3HSO－＋IO===3SO＋I＋3H，故C项正确；a点时加334－入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式3HSO－3＋IO3－－＋===3SO24＋I＋3H知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B－－＋2－项错误；根据反应3HSO－3＋IO3===3SO4＋I＋3H知，3 mol
NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I－的物质的量为1
＋－mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO－＋6H＋5I3
n
===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I－的物质
3
?5n?5n－－?? mol，1－的量为 mol，剩余的I为溶液中n(I)∶n(I2)＝1∶1，3?3??5n?3
即?1－3? mol＝n mol，解得n＝，故此时加入的n(NaIO3)＝1 mol
8??
1n
＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D项错误。 38
15．[2016·官渡一中月考]下列目的能达到的是( ) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液
答案 C
解析 A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2－
16．[2016·太原测评]某溶液中含K＋、Al3＋、NH＋4、SO4。取500
mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K＋的浓度为( )
A．0.08 mol/L C．0.02 mol/L 答案 A
解析 固体1为BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含0.04
－
mol SO24；所得气体为NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含0.01
B．0.04 mol/L D．0.01 mol/L
mol NH＋固体2为Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，则原溶液中含0.01 4；mol Al3＋。根据溶液呈电中性可知原溶液中含K＋的物质的量为n(K＋)0.04 mol＝0.08 mol－(0.03＋0.01) mol＝0.04 mol，c(K) ＝＝0.08
0.5 L
＋
mol/L。
17．[2016·长安一中模拟]下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
－－2＋
B．NH＋4、Ba、OH、Cl(1∶1∶1∶2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、NO－3(1∶1∶1∶1) 答案 B
解析 Al3＋与OH－按物质的量之比2∶4混合时，有Al(OH)3沉
－
淀生成，A项不符合题意；NH＋与OH按物质的量之比1∶1混合，4
恰好生成NH3·H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3＋与S2－能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2＋，C项不符合题意；H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，生成碘单质，得棕黄色溶液，且所得溶液不呈碱性，D项不符合题意。
18．[2016·北京东城一模]人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A．1∶1 C．2∶1 答案 C
xy
解析 设O2、He的质量分别为x g、y g。则x＋y＝2.4、＋＝
3245.6，解得x＝1.6，y＝0.8，故氧气与氦气的质量比为1.6∶0.8＝2∶1，22.4C项正确。
19．[2016·广州第二次测试]下列离子方程式书写正确的是( )
－3＋A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO2沉淀完全：2Al4
－2＋
＋6OH－＋3SO2＋3Ba===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 4
－
B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH
B．1∶4 D．2∶3
===NH3·H2O
△
－＋
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O2＋2H=====SO2↑＋S↓3
＋H2O
D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2＋2I－＋4Fe2＋===6Cl－＋I2＋4Fe3＋
答案 C
－－
解析 A项中SO2离子方程式中Al3＋与SO24沉淀完全时，4的化－2＋
学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO24＋2Ba
＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，A项错误；B项中少量的OH
－
先与HS－反应，故正确的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O，
2－B项错误；酸性条件下，S2O3发生自身的氧化还原反应，生成SO2
和单质S，C项正确；D项，通入过量的Cl2时，离子方程式中Fe2＋与I－的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，D项错误。
20．[2016·北京海淀测试]心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是( )
A．还原剂只有锂
B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构 C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol 答案 A
解析 对于共价化合物，若元素化合价的绝对值＋元素原子的最外层电子数＝8，则该元素原子满足8电子稳定结构，SOCl2中S元素为＋4价，O元素为－2价，Cl元素为－1价，S、O原子最外层均有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，由此判断SOCl2中S原子不满足8电子稳定结构，B项错误；Li元素由0价升高为＋1价，部分S元素由＋4价降低为0价，故还原剂为Li，氧化剂为SOCl2，氧化产物为LiCl，还原产物为S，A项正确，C项错误；D项中没有指明SO2所处的温度和压强，无法计算转移电子的物质的量，D项错误。
－
21．[2016·大庆一中二模]某废水中含有Cr2O27，为了处理有毒
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