陕西省西安市庆安高级中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．戴维
2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是 A．铜 B．铁 C．石英 D．纯碱 3．在下列状态下，能导电的电解质是
A．氨水 B． 液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融氯化钠
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．下列叙述不正确的是 ．．．A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。 C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。
6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．Al(OH)→AlO B． FeCl →FeCl C．SO→SO D．CuO→Cu
3232233
7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒
学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 8．设N 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为． AN 水所含的电子数目为18g B．N 二氧化硫所含的分子数目为11.2L0.5 C．在常温常压下N2氧气所含的原子数目为D．在常温常压下32g
A
A
A
A
A
9．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
- 1 -
+－++－2+－+
BK、H．NO、Cu、Na、OHHCOA．、Na、
33 3+－++－3++－
Cl、C．Al、KNO、OH D．Fe、、
Na、H 的是．下列有关试剂的保存方法，不正确 10．．． A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
3
．少量的钠保存在煤油中 B ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 11．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是 Cl C.COO D．A．H B． 1 ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是5B．难
2222
溶于水，且必须比水密度小．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应 A C．萃取剂可以选择酒
精 D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。 ．下列说法正确的是 （ ）16 A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” ．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应BHClO Cl作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为溶液代替C．用
NaClO ，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象ChinaD．“”一词又指“青铜”
2
溶液直至过量，产生沉淀的质17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 沉淀质量原溶液由此确定，量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示， 中含有的阳离子可能是B、、．AMgAlFe．、AlMg、0 NaOH溶液体积
- 2 -
3+3+ +2++2+
3+2+3+2+3++
H
Al、Mg、 C．H、Ba、Al D．Na( )
)
18．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 →Cu(NO))→Cu(NO) B、Cu＋HNO(稀)A、Cu＋HNO(浓
(空气O2 稀HNO3加热 CuO
233332
Cu(NO→) D、Cu C、Cu＋ Cu(NO)AgNO
23323
19．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项 需除杂的物质 试剂 操作
过滤OHNa溶液AlFeO（O） A 将气体通过洗气溶BNOCHCC蒸发结稀硫CNNaC将气体通过洗
332
气浓硫ND
3
2．已5KCl+KCl+3S=3C↑+3S+3，下列说法不正的( ) ．．．
2244322
A．KClO是氧化剂 B．被氧化
与被还原的氯元素的质量比为5:1
3
C．HSO既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO参加反应时有10mol电子转移 21．有两种
42
3
金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )
A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu
22．下列关于SO的叙述，正确的是 A．SO既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质
2
的还原产物 B．SO是硫酸的酸酐 C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO具
2
2
2
有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 23、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体
2
积混合的2种气体，它们是①NO和NO，②NO和O，③NH和N。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体B．V＞V＞V 共54分）
二、简答题（本大题包括6小题，共48分。）
-1
212133
22232
312
的体积分别为V、V、V，则下列关系正确的是 A．V＞V＞V
212331
C．V＞V＞V D．V＞V＞V 第Ⅱ卷（非选择题，
100mL，从中取出·溶液，其浓度为 molL500mL分）24．（69.5gMgCl固体溶于水配成
2
水稀释成
2
-1－
MgCl，则此时500mL mol溶液，其中Cl的浓度为·L；再把取出的溶液加
L。·溶液的浓度为 mol
-1
分）以下是依据一定的分类
标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根25．7（- 3 -
据你所学的知识，按要求填空：
NH Cl Na CaO SO NO NaO
22223HO2
B组:Cl Na NOO: NH CaO SO Na组A22223水不作氧化剂水作氧化剂也不作还原水溶液呈碱水溶液呈酸性
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。 （2）F组中物质除了Cl外还有 （填化学式） （3）D组中的氨水呈弱碱
2
性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。 3+
。溶液，说明理由： NaOHOH），最好不选择D组中的 （4）由Al制备Al（ 。
324
分别滴OCuSO·5H（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量26． 入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题： 性。)，说明浓硫酸具有________浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象 性。说明浓硫酸具有_________胆矾 (填实验现象)，浓硫酸滴入CuSO·5HO中， 溶液、0.1mol·LFeCl为探究Fe能转化为Fe，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L （2） KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完
24
-1-13+2+
3
成以下填空：FeCl溶液、1 ，充分振荡后静置，滴加 取少量 溶
2
液于试管中，加入足量 ++2+2++
2+3+
Fe。 ，无明显变化，说明Fe已转化为至2滴 34
－
中的若干种离子组成，进行如下、NO、、MgK、BaNH 分）已知某待测液由27．（9Ag、 实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH 显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答： ）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：（1 ； 第二步： 第三步： －
离子，还2（）待测液中一定含有离子，一定不含有NO 、 3
要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的 现 有一种离子不能确定其是否存在，
象及结论，不要求写实验操作过程） ，。 - 4 -
是、E、FG、H，其中物质E、、分）现有金属单质28．（10A、BC和气体甲、乙、丙及物质D是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产气体丙的水溶液，物质H 物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： 、C、丙的化学式：⑴写出A A 、 C 丙、 ，⑵写出反应③的化学方程式：
反应⑤的离子方程式： 。 蘸有氢氧化钠 ．29 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加 溶液的棉花 （8分）某学生做浓硫酸性质的实验：入2mL浓硫酸，然后
把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单 孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有 NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。 回答下列问题： 。（1）写出试管中发生反应的化学方程式
待试管中反处滤纸条的变化为 ，b（2）试管中的液体反应一段时间
后， 。应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 NaOH）蘸有溶液的棉花团作用是 。3（ ）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的（ 4 来表示。- 5 -
A: SO+HOHSO SOB: O+2HSO=2H
3222
42232
SO+HSOO=HC: 7分）三．计算题（30．有一种白色粉
42222
末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
- 6 -
学年度第一学期2014～2015 高一化学期末考试试题答案 分）I卷（选择题，共46第选项符合题意。）46分。每小题只有一个 一．选择题（本每小题2分，共．．．．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D A D B 选项C B D D A C C B 22 18 19 23 15 20 16 题号 17 21 D A A C 选项 B D B D B 第
II
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