硝酸钾85；114；144；180 9 氯化钾32；42；47；56
熟石灰0.175；0.125；0.10；0.075
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C时，ab10
两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物. 课题3---溶质的质量分数 题号 1 28.6%
2 880g 设需要水的质量为x,则100g×98%=（100g+x）×10%
2211mL 设需要的盐酸体积为V，则5000g×20%=v×1.19g/cm33
×38%
55g 氢氧化钠的质量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g 水的质4
量500ml×1.1g/cm3×（1-10%）=495g
19.6% 设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 13g x 5
65/13g=98/x X=19.6g
19.6/100×100%=19.6%
11.5g 设生成二氧化碳的质量为x则 6 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
解析
50g×38% x 73/50×38%=44/x X=11.5g 5.8L
67.5t~81t提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t×15%×30=67.5t 7
15t×18%×30=81t
0.05% 提示：1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×10×10×8 5=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.0×1g/cm3×
10%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL
138.9ml提示，查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用9 水为x则50g/xg=36g/100g
X=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml
（1）计算：需NaCl10g ,水90g（2）称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解 10
用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4--- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章---酸和碱 课题1---常见的酸和碱 题号 1
解析
(1)B 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3 ，与H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(2)C 点拨：氢氧化
钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1 mL～2 mL未知液于试管中，向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能2
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。
方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用pH试3
纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 点拨：由于4
生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。
5
解：设可生产FeSO4的质量为x。
答：
可生产3.04tFeSO4.
课题2--- 酸和碱之间会发生什么反应 题号
解析
(1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液1
遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。 (2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中2
加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与3
标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4 盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用
盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统5
一处理。
6 中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7
(1)是；增强。 (2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的
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