(3份试卷汇总)2019-2020学年吉林省吉林市高考化学第四次押题试卷

C．因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误； 答案选C。 【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。

14．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.SO2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO3和亚硫酸反应得到H2O和CO2，B项错误；

C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫，C项错误；

D.ClO-具有很强的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误； 答案选A。

15．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125mL 【答案】C 【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式： HCl～NaCl～NaOH

B．200mL

C．250mL

D．560mL

2-B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣

1 1 2mol/L×0.5L 4mol/L×V V=0.25L=250ml，故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

已知：①3I2+6KOH

Δ5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3

ΔKI+3S↓+3H2O

(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。 (4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。 (5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。

【答案】a→e→f→c→d→b 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离cH+） 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O 向出的氢离子增大了（，促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6 【解析】 【分析】

根据题干信息可知①3I2+6KOH

Δ5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3

ΔKI+3S↓+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、

I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D装置用于除去H2S中的HCl气

体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。 【详解】

(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b； 答案：a→e→f→c→d→b

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；

答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH

Δ5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应

3H2S+KIO3

ΔKI+3S↓+3H2O。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；

答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。

②因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。 答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O

(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；

答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 (5)根据题干信息①3I2+6KOH6KI ～ 3S 6mol 3mol n(KI )mol

Δ5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3

ΔKI+3S↓+3H2O，列关系式计算；

1.6 mol 32得n（KI）=0.1mol

m（KI）=n(KI) ×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g； 答案：16.6

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：

Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

【答案】HF CaCO3、Al(OH)3 2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 该反应的 K＝3.5×105，可以认为该反应进行完全 冷却结晶 过滤洗涤 6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O 负 2Cl--2e-=Cl2↑ 氯气 【解析】 【分析】

含锂电解铝废渣主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等，加入浓硫酸生成的气体为HF，浸取后过滤分离出滤渣为CaSO4，滤液中加碳酸钠发生2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑、2Li++CO32-=Li2CO3，气