黑龙江省大庆市第三十九中学2015-2016学年高二下期期末复习化
学模拟试题（解析版）
1．下列化合物中，属于原子晶体的是
A．CO2 B．NaOH C．SiO2 D．Si 【答案】C 【解析】
试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，则CO2是分子晶体，氢氧化钠是离子晶体，二氧化硅和硅均是原子晶体，其中二氧化硅是化合物，硅是单质，答案选C。 考点：考查晶体类型判断
2．跟100 mL 0.1 mol·L的（NH4）2SO4溶液中的
-1
-1
物质的量浓度相同的是（ ）
-1
A.0.1 mol·L氨水100 ml B.0.1 mol·L的NH4Cl溶液200 mL
-1-1
C.0.2 mol·L NH4NO3溶液50 mL D.0.2 mol·L (NH4)3PO4溶液30 mL 【答案】C 【解析】 溶液 c()/mol·L -1(NH4)2SO4 0.2 NH3·H2O <0.1 NH4Cl <0.1 NH4NO3 0.2 (NH4)3PO4 0.2×3 3．化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是 A．a>b
B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 C．增大压强；平衡状态II不移动 D．反应II、Ⅲ均为放热反应 【答案】B 【解析】
试题分析：A、Ⅲ=I+II，所以K3= K1×K2 ，所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78，所以a>b，正确；B、2.47>1.68,所以Ⅲ反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.78<1.62，升温平衡常数减小，说明正反应是放热反应，反应II、Ⅲ均为放热反应，正确，答案选B。 考点：考查化学平衡常数的比较，热效应的判断，平衡移动原理的应用
1????11
4．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
A．证明温度对平衡移动的影响 B．吸收HCl尾气
溴乙烷NaOH乙醇 KMnO4酸性溶液
C．制备氢氧化亚铁 D．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯
【答案】AD 【解析】
试题分析：A、NO2与N2O4存在平衡关系2NO2N2O4 △H＜0，该反应是放热反应，因此通过将装有NO2的烧瓶放在不同温度的水中，利用NO2颜色的变化可以证明温度对平衡的影响，A正确；B、氯化氢极易溶于水，吸收氯化氢时应该采用防倒吸装置，图中直接插入水中容易倒吸，B不正确；C、氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此将氢氧化钠溶液直接滴入氯化亚铁溶液中得不到氢氧化亚铁，C不正确；D、溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇。又因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以通过水可以除去乙醇，防止干扰乙烯的检验，D正确，答案选AD。
考点：考查实验方案设计与评价
5．金属锌为活泼金属，易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是
A．图a中，??入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的 【答案】D
【解析】图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；图c中接通开关，Zn做负
2????11
极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。答案选D。
6．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能
的结构有
A．4种 B．7种 C．6种 D．5种 【答案】D 【解析】
试题分析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，如图所示有4种：
（标号处为碳碳双键的位置），再加乙基中可以存在1个碳
碳双键，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，故选D。 考点：考查了同分异构体的相关知识。
2+
7．向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为( ) A．1.44克 B．1.60克 C．4.36克 D．4.84克 【答案】B 【解析】
2+
试题分析：Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，在反应过程中亚铁离子呗氧化成为铁离子，最终生成氧化铁固体，所以0.02mol Fe(NO3)2最终得到0.01molFe2O3，质量是1.60g,答案选B。 考点：考查铁离子、亚铁离子的化学性质，物质的计算
-4 -5
8．已知：常温下氢氟酸Ka=3.510，醋酸Ka=1.810，能正确描述在它们的钠盐溶液
+
中，水电离出的c(H)与盐浓度的关系曲线的是
【答案】B 【解析】
9．下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是 A.铁 B.铝 C.陶瓷 D.铜 【答案】D 【解析】
10．下列说法不正确的是( ) ．3????11
A. 硅属于非金属元素
B. 自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在 C. 硅是良好的半导体材料
D．硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应 【答案】B 【解析】
试题分析：B、硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，故错。故选B。 考点：硅
点评：本题考查的是硅的相关知识，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
-B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L D．常温常压下，3.2g O2含有的氧原子子数为0. 2 NA 【答案】D
【解析】A错，标准状况下水为冰水混合物；B错，无溶液的体积无法计算；C错，应为标准状况下；D正确；
+
12．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
+-B．放电时，负极反应式为Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动
【答案】C
【解析】锂离子电池放电时为原电池，根据电池反应Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4得其负极电极反
—+—+
应式为：Li—e= Li；正极电极反应式为：LiMn2O4+e+ Li= Li2Mn2O4。
A错，放电时，LiMn2O4得到电子，发生还原反应；B错，放电时，正极反应式为+-Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4；C正确，Li的金属性很强，能与水发生反应；D错，放电过程中Li向正极移动
13．完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气 A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算 【答案】B 【解析】
试题分析：CO和H2燃烧的方程式为：2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，从反应式可知，相同体积的氢气与CO完全燃烧所要的氧气的体积是相同的，且为原气体的一半，故需要同温同压下的氧气25mL。
考点：化学反应有关计算 的是 14．下列说法不正确．．．
A．常温下，在0.1mol·L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)＜
-1
+
4????11
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