（4）根据离子方程式2MnO4+5C2O4+16H＝2Mn+8H2O+10CO2↑可知n(C2O4)=5/2n(MnO4
-1-32+-)=5/2×0.200 0 mol·L×0.008L=4×10mol；根据方程式2Cu+4I=2CuI↓+I2；
2--2-2+2-2+-1-I2+2S2O3=2I+S4O6可得关系式：Cu～S2O3。n(Cu)=0.250 0 mol·L×0.008L=2×10
3+2+2-+2-mol；则根据电荷守恒可知n(K)+ 2n(Cu)=2n(C2O4)，所以n(K)=2n(C2O4)-
2+-3-3-3
2n(Cu)=2×（4×10mol-2×10mol）=4×10mol，根据质量守恒原理：m（H2O）
-3-3-3-=0.6720g-39×4×10 g -64×2×10 g -88×4×10g=0.036g，所以n（H2O）=2×10
3+2+2-mol，故n(K)：n(Cu)：n(C2O4)：n (H2O)=2：1：2：1，所以样品晶体组成是：K2Cu(C2O4)2?H2O。
考点：考查滴定方法在物质组成测定的应用的知识。
-1
21．8.1g铝与V升2mol·L氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题： ①写出上述反应的离子反应方程式： ②氢氧化钠溶液的体积V最少为 升 ③产生氢气在标况下的体积为 升 ④ 反应过程中转移电子数目为
――
【答案】① 2Al +2OH +2H2O =2AlO2 +3H2 ↑ ② 0.15升
23
③ 10.08 升 ④ 0.9NA （或5.418×10） 【解析】
试题分析：①铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放热离子方程式是2Al
――
+2OH +2H2O =2AlO2 +3H2 ↑。
②8.1g铝的物质的量是0.3mol，则根据反应的方程式可知，消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少是0.3mol÷2mol/L＝0.15L。
③根据方程式可知，生成的氢气是0.45mol，在标准状况下的体积是0.45mol×22.4L/mol＝10.08L。
④铝在反应中失去3个电子，所以共失去0.9mol电子，其数目是0.9NA。 考点：考查根据方程式进行的有关计算
点评：在根据方程式进行有关计算时，关键是准确判断出反应的过程，写出反应的方程式，然后依据条件得出关系式即可。 22．(12分)【化学——有机化学基础】
-2-+2+2--
某种降血压药物H(
已知：
9????11
回答下列问题：
（1）A的名称为______________。
（2）B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。 （3）D结构简式为______________。
（4）符合下列条件G的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为______________________(写结构简式)。 ①能使
溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗
3molNaOH。
（5）G→H的化学方程式为_________________________________________________。 【答案】（1）2-甲基丙烯
（2）NaOH水溶液、加热；取代反应 （3）（CH3）2CHCHO
（4）6；（5）
【解析】
试题分析：由H的结构以及题给信息运用逆合成分析法进行分析，H为乙二醇与G发生酯
化反应得到，故G为，所以F应为，利用信息II可知E为
(CH3)2CHCOOH，故D应为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCH2OH，B为(CH3)2CHCH2Br，A为(CH3)2CH=CH2。（1）A的名称为2-甲基丙烯；（2）B→C的反应为卤代烃的水解，反应条件为NaOH水溶液、加热；E→F的反应类型为取代反应；（3）D的结构简式为(CH3)2CHCHO；
（4）G为，能使溶液显紫色说明含有酚羟基，苯环上只有2个取
代基，所以另一个取代基应为-C4H6O2，又1mol该物质最多可消耗3molNaOH，说明该取代基
中含有酯基且必须是酚羟基与羧基形成的酯基，即有两种结构：、
，与酚羟基又各有邻、间、对三种排列方式，故符合条件的同分异
构体有6种；其中核磁共振氢谱为5组峰的为。（5）G→H为酯
10????11
化反应，化学方程式为
。
考点：考查有机化学的推断、有机物的命名、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写等知识。
23．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。 （2）写出E转化为G的离子方程式 ； （3）写出H放在空气中的现象： 。
（4）写出H放在空气中的化学方程式： 。
3++
【答案】（1）Al NaAlO2(2)Al+3NH3`H2O=Al(OH)3↓+3NH4
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O== Fe（OH）3 【解析】
试题分析：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又钠能与氢氧化钠反应生成气体C，则A为铝，C为氢气，E为氯化铝，D为偏铝酸钠，G为氢氧化铝，金属A与黑色晶体M在高温下反应得到金属B，则M为氧化铁，B为铁，铁与盐酸反应得到F，F能与氢氧化钠反应，可推知F为绿化亚铁，H为请氧化亚铁。（1）由上述分析，可以知道A为Al，D为NaAlO2。(2) H转化为G是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为： 3++
Al + 3NH3`H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4。(3) 请氧化亚铁在空气中北氧化生成氢氧化铁，颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色。（4）氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O== Fe（OH）3 考点：无机推断
【名师点睛】本题考查无机物推断，A能与酸或碱反应与黑色晶体反应得到金属F，则说明A为金属铝。是解题的突破口，再结合转化关系推断。
11????11
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