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和为51g，依据C和D的质量比为9：8可知生成D的质量是51g×=24g； 故选：B． 点评： 本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小 16．（2分）在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（ ） FeO A．B． C． D． Fe2O3 Fe3O4 Fe3O2 考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算． 版权所有专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 可设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，然后利用元素的质量比为7：3来计算，求出x与y的比，得到化学式即可． 解答： 解：设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y， 则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：56x：16y=7：3 解之得：x：y=2：3 则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3． 故选B． 点评： 应正确掌握计算的格式，利用原子个数比来得到化学式，不要求单个原子的原子个数． 17．（2分）下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（ ） A．B． C． D． 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，进行分析判断． 解答： 解：若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构． A、该原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，属于稳定结构，故选项正确． B、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项错误． C、该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误． D、该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键． 版权所有 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
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18．（2分）（2009?达州）氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2A． 2HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
B． C． D． 考点： 微粒观点及模型图的应用． 版权所有 专题： 微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型． 分析： 根据反应的化学方程式H2+Cl22HCl，可知：每一个氢分子与一个氯分子发生反应，生成两个氯化氢分子；分析微观图所示的反应，选出能表示上述反应的微观图． 解答： 解：A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故A不正确； B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故B不正确； C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故C正确； D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故D不正确； 故选：C． 点评： 由氯化氢的化学式HCl可知，该分子由一个氢原子和一个氯原子构成，明确该分子的构成是解决本题的关键． 19．（2分）（2008?天津）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B． 溶液一定是无色透明的 溶液一定是均一稳定的 C． D． 溶液中的溶剂只能为水 考点： 溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物． 解答： 解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液也是稀溶液．错误； B、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．错误； C、溶液一定是均一稳定的．正确； D、水是一种常用的溶剂，但是其它物质也可以作溶剂，例如汽油、酒精等物质可以作溶剂．错误． 故选C． 点评： 解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 版权所有全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
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20．（2分）甲烷是一种清洁燃料．某密闭的容器有甲烷（CH4）、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下，它们充分发生化学反应．测得反应前后各物质的质量如下表： 物 质 甲烷 氧气 二氧化碳 水 70 1 0 反应前物质的质量（g） 16 反应后物质的质量（g） 0 x 45 36 请根据表中的信息，判断下列说法正确的是（ ） A．甲烷燃烧不会产生温室气体 表中“x”的值为6 B． 该反应为分解反应 C． D．10g甲烷在50g氧气中燃烧生成60g生成物 考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 版权所有专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律得出x的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，反应后质量增加属于生成物，质量增加了多少，就是生成了多少，反应后质量减小，说明是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，再根据反应物和生成物的种类判断反应类型． 解答： 解：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应的主要气体，故A说法错误； B、根据质量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，故B说法正确； C、甲烷反应后质量减少属于反应物，反应后氧气质量减少，属于反应物，二氧化碳反应后质量增加，属于生成物，开始没有水，最后有水了，说明水是生成物，反应物是两种，生成物是两种，所以该反应不是分解反应，故C说法错误； D、设10g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则 CH4+2O216 64 10g x =，解得x=40g，因此10g甲烷在50g氧气中燃烧，氧气有剩余，所以不会生CO2+2H20 成60g生成物，故D说法错误． 故选：B． 点评： 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型． 二、完成下列各题（本题有5个小题，共28分） 21．（4分）用适当的化学符号和数字填空． 三个氯分子 3Cl2 2+
一个钙离子带两个单位正电荷 Ca 一个镁原子 Mg 三氧化硫中+6价的硫元素
O3 ．
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考点： 化学符号及其周围数字的意义． 版权所有专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 解答： 解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氯分子是双原子分子，可表示为：Cl2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯分子表示为：3Cl2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故钙离子符号为：Ca； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以1个镁原子，就可表示为Mg； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以三氧化硫中+6价的硫元素，故可表示为2+2+O3； O3； 故答案为：3Cl2；Ca；Mg；点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．（4分）配平下列化学反应方程式 （1） 1 FexOy+ y CO
x Fe+ y CO2
（2） 1 Ba（NO3）2+ 1 Na2SO4═ 1 BaSO4↓+ 2 NaNO3． 考点： 化学方程式的配平． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可． 版权所有解答： 解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个FexOy分子中氧原子的数目为y个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为y，最后配平其它元素的原子，FexOy、Fe前面的化学计量数分别为1、x． （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ba（NO3）则Na2SO4、2的化学计量数定为1，BaSO4、NaNO3前面的化学计量数分别为：1、1、2． 故答案为：（1）1、y、x、y；（2）1、1、1、2． 点评： 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数． 23．（6分）人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是我县某镇自来水厂净水过程示意图．
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