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请根据图示回答下列问题：
（1）上图吸附池内的活性炭起 吸附 作用；
（2）家庭生活中可以用 肥皂水 检验某水样是硬水还是软水；
（3）若该镇所属地区原水中含有较多的MgCl2，可在原水处理流程中加入生石灰，使其与水反应，生成Ca（OH）2，再与原水中的MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀和CaCl2，从而达到除去MgCl2的目的．用Ca（OH）2除去MgCl2的化学方程式为： Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ ．21教育网 考点： 自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 空气与水． 分析： 本题结合自来水生产的图示来综合考查学生对净水方法的应用，要求学生理解净水的各方法异同，同时还涉及硬水软化及化学方程式的书写． 版权所有解答： 解：（1）活性炭具有很强的吸附能力，因此在吸附池内的活性炭主要是起到吸附作用； （2）鉴别硬水和软水，最简便的方法是用肥皂水，有大量浮渣的是硬水，没有或很少的是软水； （3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中的氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓． 故答案为：（1）吸附； （2）肥皂水； （3）Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓． 点评： 本题较为简单，但书写化学方程式具有一定难度，要注意配平和沉淀符号． 24．（5分）从组成上看，溶液由 溶质 和 溶剂 组成；从质量上看，溶液的质量等于 溶质 与 溶剂 之和，从体积上看，溶液的体积 小于 溶质和溶剂的体积之和． 考点： 溶液的概念、组成及其特点． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 从溶液的定义和溶液的组成还有分子的特点来考虑本题，要知道质量可以相加，体积则不能相加的理由． 版权所有解答： 解：根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，因为分子间有间隔；所以混合在一块后体积减小． 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
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故答案为：溶质；溶剂；溶质；溶剂；小于． 点评： 根据解答本题要知道溶质和溶剂的质量和就是溶液的质量，但溶质和溶剂的体积和要小于溶液的体积，由于分子间有间隔，体积不能加减． 25．（9分）根据下列五种粒子的结构示意图，回答下列问题．
（1）A是 H 元素（用元素符号表示，后面相同），B是 O 元素，E是 Na 元素．这几种元素共同组成物质的化学式为 NaOH ．21·cn·jy·com
（2）请写出B元素组成的物质和E元素组成的物质在常温下化合生成E2B的化学方程式： O2+4Na=2Na2O www.21-cn-jy.com +
（3）图中的阳离子是（用离子符号表示） Na ． 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 版权所有分析： （1）A、B、E分别是氢原子、氧原子、钠原子，写出其元素符号，这几种元素共同组成的物质为氢氧化钠，写出其化学式即可． （2）B元素（氧元素）组成的物质为氧气，E元素（钠元素）组成的物质为钠，常温下化合生成氧化钠，写出反应的化学方程式即可． （3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子． 解答： 解：（1）A、B、E分别是氢原子、氧原子、钠原子，其元素符号分别是H、O、Na，这几种元素共同组成的物质为氢氧化钠，其化学式为：NaOH． （2）B元素（氧元素）组成的物质为氧气，E元素（钠元素）组成的物质为钠，常温下化合生成氧化钠，反应的化学方程式为：O2+4Na=2Na2O． （3）图中D质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，其离子+符号为：Na． +故答案为：（1）H；O；Na；NaOH；（2）O2+4Na=2Na2O；（3）Na． 点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 三、推断题（本大题有1个小题，共10分） 26．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H是八种常见的物质，它们之间有下图所示转化关系：其中A是无色液体，B、C、E是2·1·c·n·j·y
无色气体，D是固体，它与A反应放出大量的热并生成H，经澄清后可得含溶质H的无色溶液，F固体呈黑色．请回答以下问题：【来源：21cnj*y.co*m】 （1）A是 H2O （填化学式），E是 CO2 （填化学式），G是 CaCO3 （填化学式）． （2）写出反应③的化学方程式： CaCO3CaO+CO2↑ （3）写出反应④的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
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考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题． 版权所有分析： 根据A、B、C、D、E、F、G、H是八种常见的物质，A是无色液体，能够电解产生B和C，其中B能够助燃，C能够燃烧，所以B是氧气，C是氢气，F固体呈黑色，能够燃烧产生气体E，所以F可能是碳，E是二氧化碳；D是固体，它与水反应放出大量的热并生成H，经澄清后可得含溶质H的无色溶液，该溶液能够和E反应，所以D是氧化钙，H是氢氧化钙，所以G是碳酸钙，E为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可． 解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H是八种常见的物质，A是无色液体，能够电解产生B和C，其中B能够助燃，C能够燃烧，所以B是氧气，C是氢气；F固体呈黑色，能够燃烧产生气体E，所以F可能是碳，E是二氧化碳；D是固体，它与水反应放出大量的热并生成H，经澄清后可得含溶质H的无色溶液，该溶液能够和E反应，所以D是氧化钙，H是氢氧化钙，所以G是碳酸钙，E为二氧化碳，经过验证，符合题意，因此： （1）A是水，E是二氧化碳，G是碳酸钙，化学式分别为：H2O，CO2，CaCO3 ； （2）反应③是碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； （3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答案为：（1）H2O，CO2，CaCO3 ； （2）CaCO3CaO+CO2↑； （3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、（本题包括1小题，共12分．） 27．（12分）实验室中，可以利用下列装置制取氧气和二氧化碳气体．请回答下列问题．
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（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①是 试管 ②是 集气瓶
（2）某同学用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，他选择上述装置中的 B 装置来制备．写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．如果该同学采用向上排空气法收集二氧化碳气体，他应该与 D 装置连接．为了证明二氧化碳气体已收集满，该同学的操作是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ．
（3）该同学同时想到在实验室中可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合可制到氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．如果采用排水法收集氧气，当收集满氧气后，应该如何操作？ 在水面以下盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上 ．实验结束后，该同学想：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验消除他的疑问： 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 ．【来源：21·世纪·教育·网】 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 版权所有分析： 试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．如果采用排水法收集氧气，当收集满氧气后，在水面以下盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气． 解答： 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； （3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果采用排水法收集氧气，当收集满氧气后，在水面以下盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上；氧气的检验方法是：将带火星的全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
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