高中化学《金属晶体》导学案+课后练习题

第三节 金属晶体

[明确学习目标] 1.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2.能列举金属晶体的基本堆积模型。3.知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。

学生自主学习

一、金属键与金属晶体 1．金属键

(1)概念：金属原子脱落下来的01价电子形成遍布整块晶体的“02电子气”，被所有原子共用，从而把所有03金属原子维系在一起。

(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响

①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强；反之，金属键越弱。

②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 2．金属晶体

(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。

(2)金属晶体的性质：优良的04导电性、05导热性和06延展性。 二、金属晶体的原子堆积模型 1．二维空间模型

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2．三维空间模型

(1)简单立方堆积：按05非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而

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成，其空间利用率52%，配位数为066，晶胞构成：一个立方体，每个晶胞含有071个原子。这种堆积方式空间利用率太低，只有金属□08钋(Po)采用这种堆积□方式。

(2)体心立方堆积：按09非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，配位数为108，空间利用率为68%。晶胞构成：体心立方，每个晶胞含有112个原子，如碱金属。

(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积：按照12密置层(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为1312，空间利用率均为1474%。

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金属导电和电解质溶液导电原理相同吗？

提示：不同。(1)导电微粒不同。电解质在水溶液或熔融状态下导电的粒子是阴、阳离子，金属导电的微粒是电子。

(2)金属导电不会生成新物质，属于物理变化；而电解质导电的同时要在阴阳两极生成新物质，属于化学变化。

课堂互动探究

一、用电子气理论解释金属的性质

[即时练]

1．金属键的实质是( )

A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用