含硫化合物的性质和应用

2－

Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO4，所以，此性质为SO2的性质。]

2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是体现SO2是酸性氧化物。] 3．A [因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]

4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]

5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]

6．D [强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故①、④正确。]

7．(1)不能，在酸性溶液中，NO3能将

－

SO2?32－，造成结果错误 (2)保证得氧化成SO4

－

到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g－142 g·mol

b g11× －1)×a g233 g·mol

8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性 (4)溶液变浑浊 氧化 (5)溶液的紫色褪去 还原

(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。 9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

22.4c·Va

(4)×100%(其他合理答案也可) (5)bceg或beg或ceg 22.4c·Va＋Vb

第2课时 硫酸的制备和性质

一、硫酸的制备

1．古代制硫酸的方法

早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾 (______________________)的方法制硫酸。 2．接触法制硫酸

三步骤 造气 接触氧化 SO3吸收 三原料 S或FeS2 O2 三设备 沸腾炉 接触室 三反应原理 4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3 2SO2＋O22SO3 高温98.3% 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 浓H2SO4 二、硫酸的性质和用途 1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。 2．稀H2SO4的化学性质

具有酸的通性，完成下列离子方程式：

?――→变 ?HSO

―→ ——?―

?稀?

?――→ ?――→

紫色石蕊试液

2

4

活泼金属

――→ ?如Zn?

碱性氧化物?如CuO?碱

?如NaOH?某些盐

?如BaCl2?

3．浓硫酸的特性 实验操作 实验现象 蓝色晶体变成白色粉末 ①蔗糖__________________________________ ②品红溶液__________ ①铜片逐渐__________ ②铜片表面有______产生； ③试管中溶液逐渐______； ④品红溶液__________ 实验结论 浓H2SO4具有____性 浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________ 浓硫酸具有______性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。 (2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。

(3)强氧化性：

?Cu?―

浓硫酸—―→ 。

?C

?――→ 。

――→冷的浓硫酸使铁、铝 。

知识点1 浓硫酸的性质

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

Fe、Al

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化” 2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( ) A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

－

知识点2 硫酸根离子(SO24)的检验

－

3．检验某待测溶液中是否含有SO24，下列实验方法最合理的是( ) A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液 知识点3 硫酸的制备和应用

4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按

此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )

A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3 6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( ) A．沸腾炉 B．氧化炉 C．吸收塔 D．接触室

7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( ) A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2

练方法技巧——电子守恒法

1．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是( )

A．FeS2 B．O2 C．SO2 D．SO3

练综合拓展

2．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的

字母填在各小题的横线上。

A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；

(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；

(3)2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑________________；

(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________； (5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________； (6)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________；

(7)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋2H2O＋CO2↑ ________________。

3．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。

(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________。 (5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。

4．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验： 编号 a b c △△△

装置 (1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。

(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。 (3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置： 甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b 你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。

第2课时 硫酸的制备和性质

基础落实 一、

1．CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 二、 1．放出

＋＋＋＋－＋＋

2．Zn＋2H===Zn2＋H2↑ 红 CuO＋2H===Cu2＋H2O OH＋H===H2O Ba2

2－===BaSO↓ ＋SO44

3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶