(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n=
3.36L=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明
22.4L/mol生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量=
0.6mol?0.2mol?0.1mol?2=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成
2分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。 【点睛】
本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。 七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．还原性 HCl 、H2O(g) Cl2 + 2OH— ====== Cl— + ClO— + H2O MnO2 +
4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 ====== Cl2↑ + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较
低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) 【解析】
试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+) >7mol/L放出氯气、c(Cl－) >10mol/L放出氯气；
－
解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，（3）
氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反
应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HCl
MnCl4 + 2H2O；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯
气，反应的化学方程式是MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2；③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，盐酸ii作对比，c(Cl－) 需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、可以看出c(H+) >7mol/L放出氯气、>10mol/L
－
放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．C2H4 乙醛
羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有
Cu? 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2 ??气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）△CH3COOH+C2H5OH 【解析】 【分析】
已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。 【详解】
（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为
；
CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代）
（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；
? （3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 ??△2CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
Cu五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．2Cl－－2e－=Cl2↑ 2H＋＋2e－=H2↑ Ca2＋＋蒸发 过滤 【解析】 【分析】
（1）电解饱和食盐水中，与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应；
（2）碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀； （3）硫酸根离子可用钡离子除去，但不能选择硝酸钡，因为会引入NO3；
（4）钙离子用碳酸钠除去，过量的碳酸根离子用盐酸除去，且硫酸根所用的钡试剂是过量的，而过量的钡离子也用碳酸钠除去，所以只要最后加入碳酸钠即可；
（5）根据氢氧化钠与氯化钠溶解度的不同，将溶液蒸发，冷却，析出的氯化钠过滤除去。 【详解】
（1）电解饱和食盐水中，与电源正极相连的电极为电解池的是阳极，阳极发生氧化反应，所以是氯离子
－
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ ac bc =CaCO3↓、
－－
失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl－2e=Cl2↑；与电源负极相连的电极为电解池的阴极，阴极发生还
原反应，所以水电离产生的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为2Cl－－2e
－
=Cl2↑，2H＋＋2e－=H2↑。
（2）工业盐中的钙、镁离子用碳酸钠、氢氧化钠溶液除去，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧
＋－＋－
化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Ca2＋CO32=CaCO3↓、Mg2＋2OH=Mg(OH)2↓，故
答案为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
（3）硫酸根离子用钡试剂除去，可选择氢氧化钡或氯化钡溶液，不能选择硝酸钡溶液，因为过量的钡离子可用碳酸钠除去，碳酸根离子、氢氧根离子再用盐酸除去，而硝酸钡中的硝酸根离子无法除去，造成食盐不纯；故答案为：ac。
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，所以可先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，也可以先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH，所以bc正确，故答案为：bc。
（5）脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到NaCl晶体，故答案为：蒸发，过滤。 【点睛】
物质在除杂时应注意：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
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