2019-2020高考化学一轮复习专题3

——教学资料参考参考范本—— 2019-2020高考化学一轮复习专题3 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 25 【考试说明】 1．掌握铜的主要性质及其应用。 2．掌握铜的重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铜及其重要化合物的制备方法。 4．了解合金的概念及重要应用。 5．了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 6．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 【命题规律】 铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查。 一、铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。 ②化学方程式：2Cu＋SCu2S。 ③与氧化性酸反应 2 / 25 a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ④与盐溶液反应(写离子方程式) a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋； b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H＋氧化铜 黑色 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 氧化亚铜 砖红色 Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O △Cu2O＋H2=====2Cu＋H2O ) 与H2反应 转化关系 3.氢氧化铜 △CuO＋H2=====Cu＋H2O 高温4CuO=====2Cu2O＋O2↑ (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 3 / 25 二、金属材料及合金概述 1．熟记金属活动性顺序 金属活动性顺序 K、Ca、Na 常温下易被氧化，点燃与O2反应 生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温下与H2O反应 生成碱和氢气 与非氧化性酸反应 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 应 不反不反应 常温生成氧化膜 加热化合 Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 生成盐和氢气 先与水反与盐溶液反应 应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界存在形态 化合态(Fe有游离态) 游离态 2.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的低； 4 / 25 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 3．常见金属材料 ?黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金金属材料—? ?有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 低碳钢：韧性、焊接性好，强度低??碳素钢中碳钢：强度高，韧性及加工性好???高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好钢? ?合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢? 及各种特种钢 (2)几种有色金属材料 三、金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中存在的形态 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。 2．金属冶炼的实质 5 / 25