2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷
相对原子质量： Mg-24 Br-80
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. SO2排放会导致的主要环境问题是
A．酸雨
B．温室效应
C．臭氧空洞
D．光化学烟雾
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是
A．供氧剂
B. 消毒剂
C. 漂白剂
D. 淡黄色颜料
3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是
A．见光易分解
B．很稳定 C．是强酸
D．呈黄绿色
4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A.都是烃的衍生物 C.都易溶于水
B.都有固定沸点
D.都不能与氢氧化钠溶液反应
5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是
A.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水
B.硅的熔化 D.溴的汽化
6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是
A．SO2 和H2S
B.Cl2和CO2
C. H2和F2
D. NH3和HCl
7. 下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水 8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是
A. NH4+ B. H+
9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华 B．萃取 C．纸层析法 D．蒸发结晶 10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
C. Cl- D.OH-
D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
12. 下列表示吸热反应的图像是
13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是
A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极
C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+
15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是
A B C D 16.某烷烃结构简式为
A．2种
，其一氯代物共有
B． 4种
C．5种
D．7种
17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH溶液
B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液
D．Cu
18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是 A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子
C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是
A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓ B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-
C. Ba2++2OH+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O
－
D. Ba2++OH+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O
－
20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是
A．溴水
B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液
二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分
元素在周期表中位置如下： 回答下列问题：
21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有 个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、 “＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。 23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为： 。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
熔点/℃ 沸点/℃ （二）（本题共15分）
在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应： CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态， 说明反应温度A B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积 分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应 进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
（三）（本题共15分）
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：
29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是 30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的 性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：
。 31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后
恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因： 。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2-
① 滴定前润洗滴定管的操作方法
是 。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
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