误；
14. 已知反应2????2(??)???2??4(??)△??＝?56.9????????????1，不同温度下，容器中????2浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.??1>??2
B.??点的正反应速率大于??点的逆反应速率 C.??点的反应速率小于??点的反应速率 D.??点时??2??4 的浓度为0.9??????????1 【答案】 B
【考点】
物质的量或浓度随时间的变化曲线 【解析】
??．温度越高反应速率越快，结合图象分析??1、??2大小； ??．??点没有达到平衡状态，则??（正）>??（逆），结合??到??的过程为正反应速率逐渐减小分析；
??．根据温度越高化学反应速率越快分析??、??点速率；
??．??点时????2的浓度变化为：1.5??????/???0.6??????/??＝0.9??????/??，??2??4为????2浓度变化的一半； 【解答】
??．温度越高反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，根据图示可知，在温度??2（虚线）的反应速率较大，则??1
??．??到??的过程为正反应速率逐渐减小，则????（正）>????（正），且??点??（正）>??（逆），所以??点的正反应速率大于??点的逆反应速率，故??正确；
??．温度越高化学反应速率越快，因此??点反应速率大于??点反应速率，故??错误； ??．??点时????2的浓度变化为：1.5??????/???0.6??????/??＝0.9??????/??，生成??2??4为????2浓度变化的一半，因此生成??2??4浓度0.45???????????1，故??错误；
15. 下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为?890.3????????????1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：????4(??)+202(??)=????2(??)+2??2??(??)△??＝?890.3????????????1
B.已知??2(??)+3??2(??)=2????3(??)△??＝?92.4????????????1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5????????2(??) 和1.5????????2?(??) 充分反应后放出46.2????的热量
C.12??石墨转化为????时，放出110.5????的热量：2??（石墨，??）+??2(??)=2????2(??)△??＝?221????????????1
D.同温同压下，??2(??)+????2(??)=2??????(??) 在光照和点燃条件下的△??不同 【答案】 C
【考点】 反应热和焓变
试卷第9页，总18页
【解析】
??、燃烧热是1??????可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
??、??2(??)+3??2(??)?2????3(??)是可逆反应，物质的转化率小于100%；
??、12??石墨（即1??????）转化为????时，放出110.5????的热量，则2??????石墨转化为????时，放出热量110.5????×2＝221????；
??、焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关。 【解答】
??、燃烧热是1??????可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则燃烧热中水的状态应为??2??(??)，而方程式中为??2??(??)，故??错误；
??、??2(??)+3??2(??)?2????3(??)是可逆反应，物质的转化率小于100%，所以0.5?????????2(??)和1.5?????????2(??)充分反应放出热量小于46.2????，故??错误；
??、12??石墨（即1??????）转化为????时，放出110.5????的热量，则2??????石墨转化为????时，放出热量110.5????×2＝221????，热化学方程式为2??（石墨，??）+??2(??)=2????(??)△??＝?221????????????1，故??正确；
??、焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△??相同，故??错误；
16. 常温下，????(????)＝1×10?5，分别向20?????0.1??????????1??????????3 溶液和
20?????0.1??????????1????溶液中逐滴加入0.1??????????1????????溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
2??A.??点溶液中存在：3??(????+)=2??(????3)+2??(??????3)+2??(??2????3)
B.??、??点溶液中钠离子浓度的关系为：????(????+)：????(????+)＝1:3
2??C.??点溶液中存在：??(????+)+??(??+)＝??(????3)+??(??????3)+??(?????)
D.??点溶液中：??(????)=100
【答案】
D
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【解析】
??????????3溶液为碱性，????为酸性，所以较高的曲线为??????????3，较低的曲线为????， ??．??点加入10????????????溶液，反应恰好生成起始时等量的??????????3和????2????3，根据物料守恒分析；
??．根据??点和??点加入????????的量计算；
??．??点加入20????????????，溶液中恰好生成????2????3，根据电荷守恒分析； ??．??点溶液为中性，溶液中??(??+)＝10?7??????/??，根据电离平衡常数计算。 【解答】
??．??点加入10????????????溶液，反应恰好生成起始时等量的??????????3和????2????3，溶液中
2??
存在物料守恒：2??(????+)=3??(????3)+3??(??????3)+3??(??2????3)，故??错误； ??．??点加入10????????????，则溶液中??(????+)=
0.1×20+0.1×10
30
??(???)
??????/??＝0.1??????/??，??点加
试卷第10页，总18页
入10????????????，溶液中??(????+)=
0.1×1020+10
??????/??=
0.13
??????/??，所以??、??点溶液中钠离子
浓度的关系为：????(????+)：????(????+)＝3:1，故??错误；
??．??点加入20????????????，溶液中恰好生成????2????3，根据电荷守恒：??(????+)+??(??+)
2??
＝2??(????3)+??(??????3)+??(?????)，故??错误； ??．??点溶液为中性，溶液中??(??)＝10??????/??，则??(????)=二、非选择题（本大题包含4个小题，共52分）
用电镀锡渣（主要含????、??????） 联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如图：
+
?7
??(???)
????(????)??(??+)
=100，故??正确，
已知：①????????2 易水解生成碱式氯化亚锡????(????)????； ②在水溶液中，????2+易被氧化为????4+。 请回答下列问题：
（1）锡在周期表中的位置为________。
（2）已知反应Ⅰ得到的沉淀是??????，产生气体的结构式为________，反应的化学方程式为________。
（3）图中滤液的主要成分为________、________（写化学式）。
（4）酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：________。
（5）电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。 【答案】
第五周期第Ⅳ??族
??＝??＝??,????2????3+????????2＝??????↓+2????????+????2↑ ????????,????2????3
????????2水解，发生????????2+??2???????(????)????+??????，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制????2+水解
2????+3????????+????????3＝2????2??????3+????3↑ 【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
电镀锡渣中的????、??????与盐酸反应生成????????2，洗涤并结晶后得到????????2晶体，将该晶体溶解在盐酸中防止????????2水解，酸性条件下，锡在水溶液中有????2+、????4+两种主要存在形式，向其中加入????粉，????粉可以和??+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液????，另外????可以将被氧化生成的????4+还原成????2+，即防止????2+被氧化为????4+，过滤得????????2溶液，向其中加碳酸钠，将????元素以??????形式沉淀，发生反应的方程式为????2????3+????????2 ＝??????↓+2????????+????2↑，过滤洗涤得纯净的??????，反应Ⅰ滤液的溶
试卷第11页，总18页
质为????????和????2????3，??????中加稀??2????4，得????????4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作，制得????????4晶体。
（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等； （2）反应Ⅰ得到沉淀是??????，????元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，据此写出化学方程式；
反应Ⅰ的方程式为 ????2????3+????????2 ＝??????↓+2????????+????2↑，产生的气体是????2； （3）反应Ⅰ滤液的溶质为????????和????2????3；
（4）由信息可知，????????2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制????2+水解； （5）反应物为????、????????、????????3，生成物为????2??????3、????3，则有：????+????????+????????3→????2??????3+????3↑，配平该反应即可。 【解答】
????原子核外有5个电子层、最外层电子数是5，所以位于第五周期、第Ⅳ??族， 故答案为：第五周期第Ⅳ??族；
反应Ⅰ得到沉淀是??????，????元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，结构式为??＝??＝??，
方程式为：????2????3+????????2 ＝??????↓+2????????+????2↑，
故答案为：??＝??＝??；????2????3+????????2 ＝??????↓+2????????+????2↑；
加入碳酸钠，将????元素以??????形式沉淀，反应Ⅰ为????2????3+????????2 ＝??????↓+2????????+????2↑，过滤洗涤得纯净的??????，
反应Ⅰ滤液的溶质为????????和????2????3， 故答案为：????????、????2????3；
由信息可知，????????2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡?????????2+??2???????(????)????+??????，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制????2+水解，
故答案为：????????2水解，发生????????2+??2???????(????)????+??????，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制????2+水解；
????????3的还原产物为????3，则????????3氧化????的化学方程式为2????+3????????+????????3＝2????2??????3+????3↑，
故答案为：2????+3????????+????????3＝2????2??????3+????3↑。
已知??为中学化学中一种常见的盐，??为淡黄色固体；??、??为常见的金属，??的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火堆埚和耐高温试验仪器；??为气体单质，??为无色气体，??在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题；
（1）??氧化物的化学式为________，??的电子式为________。
（2）反应③的化学方程式为________。
（3）在反应①②③④中不属于置换反应的是________（填序号）。
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