根据盖斯定律，①=2(②+③)，焓变也进行相应计算，则求出△??1；
（2）将得??，将??代入①中得??，将??，??代入③中得??，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向进行；
（3）①由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态；化学反应速率加快，平衡不动。改变的条件是加入催化剂；
②依据计算得到平衡时物质的浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，来计算；?? 升高，平衡左移，??减小，lg?? 减小，曲线选乙。 【解答】
①已知：①2????2(??)+????????(??)?????????3(??)+????????(??)????1 ②4????2?(??)+2????????(??)?2????????3(??)+2????(??)+????2(??)△??2 ③2????(??)+????2(??)?2????????(??)△??3
根据盖斯定律，①=2(②+③)，焓变也进行相应计算，则△??1=2(△??2+△??3)， 故答案为：2(△??2+△??3)；
1.44×10?83.60×10
?9=
1
11
1
??(0.60)??
，??＝2，将??代入①中得??=??(0.30)??
3.6×10?9
0.32???????1???????1＝4.0×
10?8????????1???????1，
代入③中得5.76×10?8＝4.0×10?8×??2 计算得：??=√5.76×10
?8=1.2??????/??
4.0×10
?8
达到平衡后，若减小压强，平衡正向进行，气体物质的量增大，气体质量不变，则混合气体的平均分子量将减小， 故答案为：1.2；减小；
①由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△??<0；
由图知：化学反应速率加快，平衡不动。改变的条件：加入催化剂； 故答案为：<；加入催化剂；
②?? 升高，平衡左移，该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lg??减小，故曲线乙正确，曲线选乙，设反应的氯气物质的量为??， 2????(??)+????2(??)?2????????(??) 起始(??????)：0.008?0.004?0 变化(??????)：2??????2??
平衡(??????)：0.008?2???0.004????2??
据根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有：压强之比等于物质的量之比，
得到：5=0.008+0.004??? 解得：??＝0.002??????? 依据计算得到平衡时物质的浓度代入??求得： ??(????)=
0.008???????2×0.002??????
2??
6
0.008+0.004
=0.002???????/??；
??(????2)＝0.001??????/??；
试卷第17页，总18页
??(????????)＝0.002??????/??； 则25
°
??时平衡常数：??=??2(????)??(????)=(0.001??????/??)(0.002??????/??)2=1000；
2
??2(????????)(0.002??????/??)2
lg??＝lg1000＝3， ??＝3；
故答案为：3。
试卷第18页，总18页
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