吉林省油田高中2013届高三第一学期摸底考试化学试卷

吉林省油田高中2013届高三第一学期摸底考试化学试卷

相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 Mg:24 Ba:137 S:32 C:12

第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）

1、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ．．A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 2、下列物质分类的正确组合是 ____分类 组合 A B C D 纯净物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 酸 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 盐 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 碱性氧化物 酸性氧化物 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 3、下列各种变化中，不属于化学变化的是 A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 B．电解熔融氧化铝的过程。

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀 4、下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 6、下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

——

7、在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 +8H2O

———

② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B ③ 2B + Z2 = B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：

—

A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z B Z2在①、③反应中为还原剂

C 氧化性强弱的顺序为：XO4＞Z2＞B2＞A3+ D X2+是XO4的还原产物

8、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

9、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分

搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为 A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L 10、 下列反应中，属于取代反应的是

CCl4

①CH3CH＝CH2＋Br2――→CH3CHBrCH2Br

浓H2SO4

②CH3CH2OH―△―→CH2＝CH2＋H2O

浓H2SO4

③CH3COOH＋CH3CH2OH―△―→CH3COOCH2CH3＋H2O

浓H2SO4

④C6H6＋HNO3―△―→C6H5NO2＋H2O A．①② B．①③ C．③④ D．②④

11、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、 B．苯、己烯 C．乙醇、乙酸 D．庚烷、己烷 12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

—

—

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 13、能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

14、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑

＋14H2O 。下列判断合理的是 A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只起氧化剂的作用 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 15、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 16、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变

＋

C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题

意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

① ② ③ ④ ⑤ 溶 液 加入物质 答案序号 (1)氯化铝溶液 加入过量氨水 (2)饱和石灰水 通入过量CO2气体 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液 通入过量CO2气体 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量 A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤① 18、下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

19、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 20、结合下图判断，下列叙述正确的是

－＋

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe2

－－

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀

O O O O O

第 II卷 非选择题

（一）必考题（共计45分）

21、（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO2＋ 8NH3

催化剂 加热 7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，

消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明

反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 22．（9分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习

小组进行了以下探究活动： [探究过程] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，

片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。 a．铁粉和KSCN溶液 b．KMnO4酸性溶液 c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2

的体积分数为 。 23、（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化 合物。已知：