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课题3 利用化学方程式的简单计算
答案：
(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积
(4)列出比例式
1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤
①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件
和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知
的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物
质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？
应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算
的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg水分解生成氢气的质量是多少？
解：(1)设未知量：
设生成氢气的质量为x…………………设
(2)写出化学方程式：
通电
2H2O=====2H2↑＋O2↑…………………写
(3)找出已知量和未知量的关系：
通电
2H2O=====2H2↑＋O2↑
2×18 2×2
18 kg x ……………………标
(4)列比例式求解：
18 kg2×18 ＝…………………列
x2×2
18 kg×2×2 x＝＝2 kg……………算
2×18
(5)简写出答案：
答：18 kg水分解生成氢气的质量是2 kg…答
(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正
确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
在实际运算过程中，还可以再简化些。
2．利用化学方程式的简单计算
(1)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知反应物的质量，可求生成物的质量。【例2—1】实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。7.9 g高锰酸钾受热完全分解，可制得
氧气多少克？
解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。首先写出化学反应方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。解题时还要
规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设制得氧气的质量为x。
加热
2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 7.9 g x7.9 g316 ＝
x32
32×7.9 g
解得，x＝＝0.8 g
316
答：可制得氧气0.8 g。
(2)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知生成物的质量，可求反应物的质量。
通电
【例2—2】工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al2O3=====4Al＋3O2↑，
如果加工一个铝锅需要铝1 kg，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？
解析：认真审题是解题的关键。本题的已知量是生成物铝的质量，待求量是反应物氧化
铝的质量，解题时要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设至少电解氧化铝的质量为x。
通电
2Al2O3=====4Al＋3O2↑
204 108 x 1 kg
x204 ＝ 解得，x＝1.9 kg
1 kg108
答：至少需要电解氧化铝1.9 kg。
3．利用化学方程式计算的常见题型 (1)求反应物、生成物间质量比。
质量比等于化学方程式中，各物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学计量数之
后的乘积之比。
(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。只要知道方程式中一种物质的质
量，其他物质的质量均可求出。
(3)含有体积、密度与质量换算的化学方程式的计算。
①若已知物质(气体)的体积，应先根据质量＝密度×体积，将体积换算成质量，再代入
化学方程式求其他物质质量。
质量
②若求物质(气体)的体积，应先根据化学方程式求出质量，再根据体积＝，求出物
密度
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