① 取1.44 g红色红色固体部分减少,溶液变为__蓝__色 猜想__③__正确 猜想①错误 固体装入试管,滴入足量的稀硫酸,充分反应 ②滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04 g 【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是__节约药品__(写出1条即可)。 (2)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”(铁和硫酸铜溶液反应),该方法可用化学方程式表示为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
四、计算题(本题包括2小题,其中第15题2分,第16题6分,共8分。第15题直接填写计算结果,第16题要求写出解题过程,请将答案填写在答题卡上相应的位置)
15.我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),它有很高的药用价值。请你计算：
(1)黄酮素的相对分子质量为__222__。
(2)黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为__45∶8__。
16.某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾,某化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量,取50 g废水样品于烧杯中,滴入的稀硫酸恰好完全反应,记录有关数据如表。
反应前 烧杯和废水的质量 60 g 溶质质量分数为9.8%的硫酸的质量 75 g 第 6 页
反应后 烧杯和溶液的总质量 132.8 g (1)生成二氧化碳的质量为__2.2__g。
(2)该废水中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时生成硫酸钾的质量为__13.05__g。
[来源学。科。网Z。X。X。K]
(4)在图中画出向50 g废水样品中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的硫酸至过量的过程中,生成气体的质量变化图像。
解：(2)设该废水中碳酸钾的质量分数为x。 K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 50 g×x 2.2 g 13844＝
x＝13.8%
答：该废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。 (4)加入稀硫酸的质量与生成的气体的关系图像为：
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