2021届高三化学一轮复习专练
选项 离子方程式 家庭漂白原理： A. Ca2++2ClO?+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 向FeBr2溶液中通入少量Cl2： B. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl? 用石墨电极电解NaCl饱和溶液： C. 2H2O+2Cl? H2↑+Cl2↑+2OH? 明矾净水： D. 类推 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO?+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 向FeI2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl? 用石墨电极电解AlCl3饱和溶液： 2H2O+2Cl? H2↑+Cl2↑+2OH? 硫酸铁净水： Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ A. A B. B C. C D. D 二、实验题（本大题共5小题，共64分） 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3
??△??
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Na2S+3Na2SO4.。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2?.反应的离子方程式是______。
(2)检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，______(填操作和现象)，可证实分解产物中含有
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SO2?4。
(3)探究(2)中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是______。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是______。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：______。
运用氧化还原反应规律分析产(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。物中S产生的合理性：______。
20. (一)实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。
(1)A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是______，B中浓H2SO4的作用是______。 熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 (2)当实验停止通入SO2，
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(3)实验结束后测得装置D增加了a g，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为b g.则E中的沉淀的化学成分是______(填写化学式)，本实验中SO2转化率为______(用代数式表示，不用化简)。
(二)SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl.HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl(夹持及加热装置略去)。
(1)HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因______。 (2)分液漏斗下方接的毛细管，其作用是______；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是______。 (3)装置F的作用是______。
21. 一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农
药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题： Ⅰ.实验室制取CuSO4溶液 方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得剑硫酸铜溶液。 (1)请写出方案i反应的化学方程式________，此方法硫酸的利用率较低的原因是________(写1点)。
(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体末反应，猜想原因可能是________。
其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，(3)某同学对实验ii讲行了改进，
观察到的现象是________。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，H2O2的沸点为150.2 ℃。可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________。
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Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体的制备
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式________。 (5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________。 A.乙醇可以作还原剂
B.乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度 C.乙醇可以作萃取剂 Ⅲ.产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL 0.200 mol·L?1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200 mol·L?1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。产品纯度的表达式为________。
22. 某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密
性已检验)。资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，
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