山师附中2021届高三化学一轮复习专练-硫及其化合物

2021届高三化学一轮复习专练

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装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成NO?可吸收NO，3和NO2，

故B正确；

C.装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+?e?=Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置II循环使用，故C错误；

?D.装置Ⅳ中NO?2被O2氧化为NO3，N元素化合价由+3价升高至+5价，O的化合价由0价降低

至?2价，氧化装置IV中1L2mol?L?1(2mol)NO?3，则转移4mol电子，消耗1molO2，即需要标准状况下22.4LO2，故D正确； 故选：C。

根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH?=HSO?3吸收SO2，装

?4+置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成NO?3和NO2，Ce被还原为

Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+?e?=Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置II循环

2?+?使用，阴极发生反应2HSO?3+2H+2e=S2O4+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ??中NO?2被O2氧化为NO3，NO3与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。

本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等。 12.【答案】D 【解析】 【分析】

本题涉及氧化还原反应的判断以及物质的性质，难度中等，明确相关物质的性质以及反应原理是解答关键。 【解答】

A. 向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，该反应为氧化还原反应，A错误；

B. H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；

C. 若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；

D. 硫酸是酸，溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机

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物的水溶液，D正确。 13.【答案】A

【解析】解：A.实验Ⅰ中试纸中心区域变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B.实验Ⅰ的试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明浓硫酸具有弱酸性，实际上浓硫酸为强酸，故B错误；

C.实验Ⅱ的实验现象说明加热浓硫酸与MnO2反应生成Mn2+、O2，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，故C错误；

D.实验Ⅱ浓硫酸表现了酸性，没有表现吸水性，故D错误； 故选：A。

实验Ⅰ将浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区域变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性和酸性；实验Ⅱ中黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明加热浓硫酸与MnO2反应生成Mn2+、该反应中MnO2O2，既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，据此解答。

本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握浓硫酸具有的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 14.【答案】B 【解析】 【分析】

本题主要考查磺酰氯的制备，侧重考查学生的实验设计能力和理解能力，难度一般。 【解答】

A.由题干可知该反应为放热反应，通冷却水的冷凝管装置有利于提高SO2和Cl2的转化率，故A正确；

B.Cl2中有HCl对制备无影响，为防止SO2Cl2的水解，装置②中盛放浓硫酸，故B错误； C.为减少磺酰氯的挥发，适宜用冰水冷却，故C正确； D.反应中SO2和Cl2是1:1，气体流量做相应的调整，故D正确。 故选B。 15.【答案】A

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【解析】 【分析】

本题考查蒸馏实验、水解的应用、电化学腐蚀、环境污染等，题目难度不大，熟练掌握蒸馏实验操作是解题的关键。 【解答】

A.蒸馏实验利用的是物质的沸点不同进行分离，所以必须要严格控制温度，因此还需要有温度计，故A错误；

B.明矾溶于水后Al3+会水解使得溶液显酸性，所以可以将铜锈溶解，故B正确；

C.青铜文物和铁质文物在潮湿土壤环境中容易发生电化学腐蚀，即吸氧腐蚀，故C正确； D.火法冶铜以Cu2S和O2反应会生成SO2，该气体会污染环境；而湿法冶炼铜是利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4产物不会污染环境，故 D正确。 16.【答案】C 【解析】 【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】

A.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，发生变性，产生白色沉淀，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，观察到白色沉淀，故B错误； C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；

D.由现象可知，碳酸根离子水解程度大，可知苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，故D错误。 故选C。 17.【答案】B 【解析】 【分析】

本题考查二氧化硫的污染物防治问题，解答这类问题的关键在于二氧化硫的性质以及题目所给

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信息的应用等。 【解答】

A.pH小于5.6的降水称作酸雨，水反应生成硫酸，形成pH<5.6的SO2排放到空气中会和氧气、酸雨，故A错误；

B.根据图可知，在300℃时，SO2和H2反应生成H2S和水，在100℃到200℃时，H2S和SO2反应生成S和水，故X为H2S，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可用CuSO4溶液检验，故B正确；

C.在100～200 ℃温度时发生的反应为H2S和SO2反应生成S和水，反应物无单质，不是置换反应，故C错误；

D.浓硝酸氧化二氧化硫：生成的二氧化氮气体为大气污染物，SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2，工业上不可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，故D错误。 18.【答案】D 【解析】 【分析】

本题考查离子方程式的正误判断，难度中等，解题关键是理解物质的化学性质。 【解答】

A. 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误；

B. 还原性：I?>Fe2+>Br?，向FeI2溶液中通入少量Cl2，I?先反应，故B错误； C. 用石墨电极电解AlCl3饱和溶液，有Al(OH)3生成，故C错误；

D. 明矾、硫酸铁净水，都是因为Al3+、Fe3+水解生成胶体，吸附水中悬浮物质，故D正确。 故选D。

19.【答案】S2?+Cu2+=CuS↓ 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 盐酸中Cl元素为?1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶

2?液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论 Sx+2H+=H2S↑

+(x?1)S↓ 根据反应4Na2SO3

??△??

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Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元

素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为?2价，也应该可以降到0价生成硫单质

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