(2)c
(3)409 kJ·mol
1113－1(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋a kJ·mol 2222
12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应：2H2O(g)kJ·mol，不同时段产生O2的量见表格：
时间/min 20 40 60 80 －1
－1
光照
Cu2O
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484
n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 上述反应过程中能量转化形式为光能转化为________能，达平衡过程中至少需要吸收光能________kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。已知：
则1 mol N—H键断裂吸收的能量约等于________。
(3)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝ ＋67.7 kJ·mol
则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______________。
解析：(1)题述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡时，生成氧气0.002 mol，至少需要吸收的光能为0.002 mol×484 kJ·mol＝0.968 kJ。 (2)3H2(g)＋N2
3
－1
－1
－1
(g)，反应的焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化
－1
－1
－1
学键放出的能量＝3×436 kJ·mol＋945.8 kJ·mol－6×E(N—H)＝－92.2 kJ·mol，
E(N—H)＝391 kJ·mol－1。
(3)反应4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)可以由①×2－②得到，故ΔH＝(－483.6 kJ·mol)×2－67.7 kJ·mol＝－1 034.9 kJ·mol。 答案：(1)化学 0.968 (2)391 kJ
(3)4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 034.9 kJ·mol 13.某实验小组用0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液进行反应热的测定。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol
－
1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
]：
5
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
温度 次数 1 2 3 4 －1起始温度t1/℃ H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 －1终止温温度差平均 度t2/℃ 值(t2－t1)/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 －1 ②近似认为0.50 mol·LNaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL，中和
后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
解析：(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为4.0 ℃。 80×1×4.0×4.18×10②ΔH＝－＝
0.025－53.5 kJ·mol。
③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。
答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol (2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③b
－1
－1
－1
－3
－1
有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字
6
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