专项3微粒间作用力与物质性质专项练习

专项3微粒间作用力与物质性质专项练习

题组一 微粒间作用力综合考查

1．以下微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( ) A、Na2O2 C、NH4Cl 答案 C

解析 Na2O2中Na＋与O22－之间以离子键结合，O22－内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH＋4与Cl－以离子键结合，NH＋4中存在配位键和共价键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。

2．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。以下表达正确的选项是( )

A、分子中原子的最外层均满足8电子结构 B、分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、不能和氢氧化钠溶液发生反应 答案 A

解析 (CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。

3．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是( ) A、熔点：CO2>KCl>SiO2 B、水溶性：HCl>H2S>SO2 C、沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D、热稳定性：HF>H2O>NH3 答案 D

B、H3O＋ D、NaOH

解析 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。

4．在以下化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )

A、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B、Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C、Cl2＋H2O答案 A

解析 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na＋与O22－的离子键，O—O非极性键，H—O极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O—H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。

题组二 晶体组成及类型的判断

5．以下各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A、CaCl2和NaOH B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl 答案 C

解析 A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。

6．以下给出的几种氯化物的熔点和沸点： 熔点/℃ NaCl 801 MgCl2 714 AlCl3 190(5×101 kPa) SiCl4 －70 HClO＋HCl

△NaCl＋NH3↑＋H2O

D、NH4Cl＋NaOH=====

沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断以下表达与表中相吻合的是( ) A、AlCl3在加热条件下能升华 B、SiCl4晶体属于原子晶体 C、AlCl3晶体是典型的离子晶体 D、NaCl的晶格能比MgCl2的小 答案 A

解析 观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D项错。

7．以下说法中正确的选项是( )

A、完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B、构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C、分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D、含有金属离子的晶体一定是离子晶体 答案 A

解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故D也不正确。

题组三 晶体结构和性质的综合考查

8．根据下表的数据，判断以下说法正确的选项是( )

离子化合物 NaF NaCl MgO CaO 离子电荷数 1 1 2 2 键长/pm 231 282 210 240 晶格能/ kJ·mol1 923 786 3 791 3 401 －熔点/℃ 993 801 2 852 2 614 摩氏硬度 3.2 2.5 6.5 4.5 A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B、晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大

C、NaF晶体比NaCl晶体稳定 D、表中物质CaO的晶体最稳定 答案 C

解析 A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO的晶体最稳定。

9．①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是( )

A、①>②>③ B、③>①>② C、③>②>① D、②>①>③ 答案 B

解析 离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。离子半径Na＋>Mg2＋，I－>O2－>F－，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。

10．以下物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )

A、铝、钠、干冰

B、金刚石、碳化硅、晶体硅 C、碘化氢、溴化氢、氯化氢

D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 答案 B

题组四 有关晶体结构的分析与计算