A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物C与丙烯酸属于同系物
5．（原创）（14分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
（1）图一中气体A的俗称是_______________
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ
图一
图二
能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合
成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。
① kJ ，② kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该
反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______； A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
时间/浓度 起始 第4 min
则b=__________________
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
c(CO)(mol/L) 0.200 a c(H2 )(mol/L) 0.300 b c(CH3OH)(mol/L) 0.000 c
参考答案
化 学 试题 答 案 2018.7
22. （16分）（每空2分） （1）Ca
（2）HClO4 、 Al(OH)3
（3）离子键、（极性）共价键
（
1 C 13 D 2 C 14 B 3 C 15 A 4 C 16 C 5 A 17 AB 6 C 18 B 7 D 19 CD 8 A 20 C 9 C 21 AD 10 D 11 B 12 D （5）C4H8 （2Al2O3
+3O2↑
冰晶石
（7）Br2+ SO2 +2H2O＝4H + SO4 + 2Br23 （18分）（每空2分） I. A
II.（1）防倒吸
（2）①B
②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗 （3）① 饱和碳酸钠溶液 稀硫酸溶液
②分液，蒸馏，蒸馏
24. （18分）（每空2分）
（1）CH2 = CH2 （2） 羧基 （3）① C ③ A （4） D
+
2--
4）
6 电解 ）4Al
（5）
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
CH2= CH—COOH + CH3CH2OH
（6） 7 （7） A
25. （14分）（每空2分）
CH2 = CH — COOC2H5 + H2O
（1）水煤气 （2） ① 2018 ② 80 （3） A、C 0.100 （4）CH3OH-6e +H2O=CO2+6H 增大
-+
相关推荐：
loading