考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；中和反应及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 专题： 化学与生活．
分析： A、从青少年缺钙会引起佝偻病去分析解答；故A错误；
B、从氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸去分析解答；
C、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；
D、从甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害去分析解答； 解答： 解：A、青少年缺钙会引起佝偻病；故A错误；
B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B正确；
C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故C错误；
D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害；故D错误； 故答案为：B．
点评： 生活处处是化学，培养化学学科素养，用化学的眼光看生活．
12．（2分）（2014?天津）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃 C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量铜粉，过滤 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量稀盐酸 [来源学#科#网Z#X#X#K]
A． A
B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．可以用灼热的氧化铜，使一氧化碳转变成二氧化碳。 C、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：AC．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
13．（2分）（2014?天津）下列区分物质的方法不正确的是（ ） A． 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B． 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C． 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D． 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
考点： 酸、碱、盐的鉴别． 专题： 物质的鉴别题．
分析： A、依据两者的溶解性分析解答；
B、依据硝酸钠固体和氢氧化钠固体溶于水后溶液温度的变化分析解答； C、依据硝酸钡和二者混合的现象分析；
D、依据酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色分析解答．
解答： 解：A、由于碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末； B、由于氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度会升高，而硝酸铵溶于水会吸热，所以溶液温度会下降，所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；
C、硝酸钡和稀硫酸反应产生沉淀，和稀盐酸混合无现象，所以用硝酸钡溶液可以区分稀盐酸和稀硫酸； D、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以鉴别时现象相同无法鉴别； 故选项为：D．
点评： 本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别．
14．（2分）（2014?天津）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A NaOH NaCl NaNO3 B CuO CuCl2 Cu（OH）2 C Na2CO3 CO2 CaCO3 D H2O2 H2O O2
A． A
B． B
C． C
D． D
考点： 物质的相互转化和制备；实验室制取氧气的反应原理；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 物质的制备．
分析： 根据题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，甲能转化为乙、丙，乙、丙两种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行判断； 解答： 解：A、由于NaNO3不能一步转化为NaCl．故A错误． B、由于CuO不能一步转化为Cu（OH）2．故B错误．
C、碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了二氧化碳．故C正确．
D、过氧化氢分解生成了水和氧气，水电解生成了氧气，氢气和氧气反应生成了水．故D正确． 故选CD．
点评： 本题考查无机物的推断，侧重物质之间相互转化的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
15．（2分）（2014?天津）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ） A． 若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g B． 若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C． 若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D． 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
考点： 金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料．
分析： 假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=
×金属的质量”再进行进一步分析即可．
解答： 解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确； C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为7.3g，即此时硫酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn、Mg，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于7.3%，但不一定大于10%，故D错误．
故选：BC．
点评： 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
三．填空题（本大题有3小题，共20分） 16．（6分）（2014?天津）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨 （1）可用于炒菜调味的是 ③ （2）可用于人工降雨的是 ①
（3）可用与区别硬水和软水的是 ② （4）属于复合肥料的是 ④ （5）可用作干电池电极的是 ⑥
（6）配置高点所用的发酵粉的主要成分之一是 ⑤ ．
考点： 常用盐的用途；二氧化碳的用途；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途． 专题： 物质的性质与用途．
分析： （1）根据氯化钠具有咸味进行解答； （2）根据干冰升华吸热进行解答；
（3）根据可以肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水进行解答； （4）根据硝酸钾中含有钾元素和氮元素进行解答； （5）根据石墨具有良好的导电性进行解答；
（6）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应生成二氧化碳进行解答． 解答： 解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味；故填：③； （2）干冰升华吸热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）可以肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：②； （4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：④； （5）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极；故填：⑥； （6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分之一．故填：⑤．
点评： 熟练掌握物质的性质，把物质的用途与其性质联系起来是解答此类题的关键．
17．（7分）（2014?天津）铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 三 位．将铝块拉成细丝，是利用铝的 延展 性．
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式： 4Al+3O2═2Al2O3 ．
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4 ．
[来源学§科§网Z§X§X§K]
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析； （2）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答： 解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝利用了铝的延展性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3． （4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2（SO4）3+12NaF
2Na3AlF6+3Na2SO4．
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